高中化学有机物的推断填空题

阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
（1）根据信息①，X一定不是         （填序号）

A．氢

B．碳

C．氧

D．硫

信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
（2）这四种元素中是否有一种是铝元素？为什么？
         ；                                                       。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（3）白色沉淀物的化学式为          。
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的离子方程式为                                    。
信息⑤：上述四种元素中，X与W同主族。
（5）X与浓硫酸反应的化学方程式为                                      。

下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：
（1）物质E的结构式为　__________。
（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是__________（用编号填空）。
（3）C、H的熔沸点比较：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。
（4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为
______________。
（5）在一定温度下，有甲、乙两容积相等的密闭容器。
I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反应达到平衡时，生成C的物质的量为a mol。此时，M的转化率为__________。下列能提高反应物L的转化率，但实际生产过程中并没有采用的措施是_____________。
①降低合成塔温度                         ②适当增大压强
③不断分离出产物C                       ④加入合适催化剂
II．向乙中通入2 mol C，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与I中第一次平衡时相同，则起始时还需通入__________mol M和__________mol L。
III．若起始时，向乙中通入6mol M和8mol L，达到平衡时，生成C的物质的量为b mol，
则  ________ (选填“>”、“<”或“=”）。

常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体，由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等．下图表示各物质之间的转化关系．

试回答下列问题：
（1）写出L的化学式            ．
（2）基于反应①原理的化学工业称为              ．
写出该反应①的离子方程式                                          ．
（3）反应②的现象是                                          ．
（4）写出H与Al在高温下反应的化学方程式                                   ．
（5）写出反应③的化学方程式                                   ．

A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A—J的所有物质之间有如下的转化关系（部分反应产物省略）：

（1）B元素和C元素的简单离子半径大小关系是（用离子符号表示）：             _；
（2）将氮元素与C形成的化合物NC₃加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式                                       ；
（3）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是______________ ___；
（4）将适量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是__________________________________________________           _；
（5）向含有0．1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液，得到沉淀3．9 g，则加入盐酸的体积可能为______________________________（mL）。

物质A、B、C有如下转化关系：

 
请回答下列问题：
（1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是　　　　　　　。
（2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，C的化学式是　　　　　　　，请写出C的一种用途　　　　　　　      。
（3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。写出C→B的离子方程式
                                                                         。
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A转化为B的热化学方程式为：2H₂S(g)+ O₂(g) ＝2S (s)+2H₂O(l) 　　△H=" -a" kJmol^-1；
A转化为C的热化学方程式为：2H₂S(g)+ 3O₂(g) ＝2SO₂(g)+2H₂O(l)   △H="-b" kJmol^-1；
请写出A与C反应转化为B的热化学方程式                                。           
（5）若C+A→B的转化关系为4NH₃+6NO6H₂O+5N₂。在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系图如右。该反应为 　　      （填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）

A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲<乙）转化关系如图（反应条件略去），元素E形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：

（1）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式                              。
（2）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为         ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为               。
（3）将X、W与D₂按1∶1∶n的物质的量之比通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n=   ，写出反应的化学方程式                                         。
（4）化合物ED₂与元素B形成的某种单质晶体类型相同，且在高温下能发生置换反应。若反应中B的单质被破坏1 mol共价键，则参加反应的化合物ED₂的质量为          g。
（5）元素B的另一种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，则12 g该晶体中含有              N_A个正六边形。

下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去），其中常温下C为无色液体，B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。

回答下列问题：
（1）A的名称为　　　　　　　　　　，E的电子式是　　　　　　　　；
（2）写出B + G → I的化学方程式                                      。
（3）写出Cu与K的稀溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）写出G的一种同素异形体的化学式：　　　　　　　　　　，该物质与G在化学性质上的共同点是　　　　　　　　　　。
（5）已知工业上生产0．1molB放出4．62kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）在反应C＋E→G＋F中，每生成1．5 molG转移　　　　　mol电子。

如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D．Y．H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba^2＋反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

请回答下列问题：
（1）用电子式表示X的形成过程：____________________。
（2）写出D．H．X反应生成A的离子反应方程式：____________________。
（3）已知：2H（g）＋Y（g）2I（g）；。当加入4 mol H和2 mol Y后，放出345 kJ的热量时，H的转化率最接近于__________（填字母）。
A．40%                          B．50%                   C．80%                   D．90%
（4）标准状况下在1000mL某密闭容器中装有440mL的C溶液，向其中加入3.9g Na₂O₂充分反应后恢复至原温度，发现容器内气体压强变为原来的1.5倍（忽略溶液体积变化），则原C溶液的物质的量浓度为__________mo1·L^－1。（保留两位有效数字）

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物。
Ⅰ、元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是＿＿＿＿＿。
（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是＿＿＿＿＿。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是＿＿＿＿＿。
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿。
③某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是      。
Ⅱ、若X、Y是非金属单质，试剂3是NaOH溶液，F的水溶液可作木材的防火材料，则X的单质与A反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，试剂1和C的化学式分别是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。Y在工业上的主要用途是＿＿＿＿＿＿＿＿（写一种）。

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是                 。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是              ；写出工业上制备B的化学反应方程式                        。
（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要一定条件才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是         ，C所含共价键的类型和数目比为           ；反应③的化学方程式是                                     。
（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都生成有颜色气体，B的结构式是          ，反应③的化学方程式是                                           。

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）W元素在周期表中的位置为              ;写出Y元素原子的价电子排布式：               ；
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于              （填“极性”、“非极性”）分子。
（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为                    。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式                                    。
②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式
                                                          。
（5）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为                                         。

A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是                                    ；工业上冶炼A的化学反应方程式是                                             。
（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是                                 ；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol^-1，则C完全燃烧的热化学方程式是                        。A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是              。

下图为中学化学中几种常见物质之间的转化关系。已知：（1）A、C、D是常见的气体单质，（2）F气体极易溶于水，且液态常用做制冷剂。（3）G为易溶性的盐，E为白色沉淀。（4）H为无色液体化合物。

H

（1）写出G的电子式        ，
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象___________________________         _；
（3）反应②的离子方程式                                                                        。
（4）反应③的化学方程式                                                       。
（5）将等物质的量的F与G溶于水，所得溶液pH>7，则该溶液中各种离子浓度大小顺序为：                                                   。

I在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A和酸G且H为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出)。

II如图表示的是生产酸G的工业流程：

（1）乙设备的名称为            固体乙的化学式为             M分子的结构式为            。
（2）气体X的主要成分为                   。
（3）写出设备甲中常见的化学反应                                         。
（4）白色沉淀D与G溶液反应的离子方程式为                                。
（5）将2.24 L（标准状况下）E通入100 mL2 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________                         ___。
（6）电解熔融固体H可制得一种金属，则电解化学方程式为                     当电解时转移2.4mol电子，制得金属         g。

如图表示由元素周期表中1～20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系（产物中的水已略去）。其中A为单质；在实验室中，常用固体B和固体C加热制取气体F；F与G的组成元素相同，G与I分子所含电子数相同。请回答：

（1）写出B、G的化学式B       、G        。
（2）写出C的电子式        ；反应④的实验现象为               ；
（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液，写出反应的离子方程式：       
（4）向D的溶液加入I的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为：            。
（5）写出反应③的化学方程式                    。