高中化学有机物的推断试题

A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题：

（1）B中的化学键有            ，（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”） E的电子式     。
（2）写出反应⑦的离子方程式__________________________
（3）向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴或阳”）
极附近溶液由无色变为红色，其原因是                       

已知W、X、Y、Z为四种短周期元素，原子序数逐渐增大。其中W形成的单质是自然界中最轻的气体；X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；元素是地壳中含量最多的元素；Z元素是短周期中原子半径最大的元素。回答下列问题：
（1）X₆W₆的结构简式为       ，分子空间构型为         。
（2）Y与Z形成的两种常见化合物的电子式分别为     和        
（3）由W、X、Y三种元素形成的最简式为XW₂Y的化合物有A和B两种，
其中A的相对分子质量是60，是日常生活中的一种调味品的主要成分，则A的结构简式为           ；B的相对分子质量是A的3倍，在正常人的血液里含有0.1%的B，则B的分子式         。将B物质的溶液与新制的Cu(OH)₂悬浊液共热，观察到得现象是           。
（4）将B在酒化酶的作用下可制得另外一种具有特殊香味的液态有机物C，同时得到一种能导致温室效应的气体。写出该反应的化学方程式                                        
（5）C是一种可以再生的清洁燃料，写出其燃烧的化学方程式                                                               。
C还可以在Cu或Ag的催化作用下被氧气氧化成具有刺激性气味的液体，该反应的化学方程式为                                                 。

物质有以下转化关系：

根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)
（1）A是         ，B是            ，C是            ，X粉末是             。
（2）写出反应①的化学方程式                                                           。
（3）写出反应②的离子方程式                                                           。

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①它们的电子层数之和为10；②Z、W元素的原子最外层电子数之和是X元素原子最外层电子数的2倍；③Z和W元素原子质子数之和是X、Y元素原子质子数之和的2倍；④X元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。回答下列问题：
（1）X元素为__________，Y元素为____________；
（2）Z元素位于周期表的第________周期；
（3）过量X的最高价氧化物通入氢氧化钠溶液中，小心蒸干，得到固体为：___________；
（4）若Z为钠，则W为     ；XYW₂的结构式为        ，X₂^2－的电子式为      ；
（5）写出与XY电子总数相同的一种双原子核微粒的化学式          。

中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(    )

A．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
B．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂
C．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

（每空2分，共12分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系：

（1）X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：
①写出化合物甲的电子式___________________；
②写出Z与甲反应的化学方程式_______________________________________________；
（2）X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：
①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________；
②在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象___________________________________
___________________________________                                       ；
（3）.X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：
①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式______________________                ；
②将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。

将Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、FeCl₂和CuCl₂溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能                       ；
（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有                            ；
（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有             ，  可能有              。
（4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有                  。

以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，常用做红色油漆和涂料，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。

（1）若F是由Na⁺和SO₄^2-组成的溶液，则A、甲、丙的化学式分别是         、         、        （各1分）。
（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为         ，丁属于        （单质、酸、碱、盐）。（各1分）
（3）写出G  A+C的化学方程式：                               。

下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A是天然气的主要成分，B是一种能使带火星木条复燃的气体，C是一种能使澄清石灰石变浑浊的气体，E是一种淡黄色粉末状固体。（反应过程中某些产物已略去）
请回答问题：

（1）A的电子式为                              。
（2）E的化学式为                              。
（3）写出C转化为F的化学方程式                                        。
（4）写出G溶液中通入过量C的离子方程式                                。

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(副产物已略去)。

回答下列问题：
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________。
a．S       b．N₂         c．Na        d．Mg        e．Al
(2)若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为(写出不同类物质)________或________，反应①的离子方程式为________________________或________________________。

已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图(反应条件略)。下列A、B间的对应关系，正确的是

A．A是铝，B是铁                   B．A是碳，B是硅
C．A是氢气，B是铜                 D．A是钠，B是氢气

(4分)有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中
（1）一定不含有               。
（2）写出无色气体的分子式                            。

已知常见金属单质A有以下物质相互转化

试回答：
(1)写出B的化学式                 _，D的化学式                      。
(2)写出由E转变成F的化学方程式                                              。
(3)写出检验G溶液中的金属阳离子的试剂是（写化学式）               ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                                  。

已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：

（1）F的电子式为          ，所含化学键为         ；
（2）反应①的离子方程式为                             ；
（3）每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为        ；
（4）反应②的化学方程式为              ；
（5）化合物F与Na₂S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为               。

X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X的单质只有氧化性。
（1）写出实验室制取W₂反应的离子方程式__________________________。
（2）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX₂和W₂的性质。

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）__________；若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时观察到的现象为_______________________；若装置D中装的是催化剂，当通入YX₂时，打开K通入适量X₂，化学反应方程式为__________________________________；
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为__________________。
（3）某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）________________，可以看到白色沉淀生成，其原因分别为_________________________________________________。

A．氨水

B．稀盐酸

C．稀硝酸

D．氯化钙

（4）若由元素Y和X组成—2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W₂与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为____________________________。