物质有以下转化关系：
根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)
（1）A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 。
（2）写出反应①的化学方程式 。
（3）写出反应②的离子方程式 。
MMA既是一种高分子化合物（有机玻璃）的单体，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料。现有三条制备高分子（MMA）的途径，其流程下如：
（1）工业上将A和甲醇及过量硫酸一起，一步反应生成MMA，该反应的化学方程式为 。
（2）反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为： 。
（3）某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子，并与
互为同分异构体，则其物质结构简式为： 。
（4）物质D的核磁共振氢谱有两个峰，它与CO、CH3OH以物质的量之比1︰1︰1反应恰好生成MMA， 则D的结构简式为 ，该方法的优点是 。
（5）MMA和1‒丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为： 。
（6）根据题中流程里提供的新信息，写出由(CH3)2C＝CH2制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，目前这项研究工作取得了一定进展。其工艺流程如下：
已知：NR3+ HC＝NR3 •HCl，且NR3 •HCl易溶于有机溶剂。
（1）有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是： ；操作①称为 ；
（2）过程③得到产品的化学方程式是： ；
（3）在过程④中，回收有机胺的化学方程式是： ；
（4）副产品的用途 ；
（5）本工艺流程中可循环利用的物质是： 。
【化学一一选修5：有机化学基础】
有机物A～M有如图所示转化关系,A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应：F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应：M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。
请回答：
（1）B、F的结构简式分别为： 、 。
（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是： （填反应序号）。
（3）D发生银镜反应的化学方程式为： ；反应⑦的化学方程式为： 。
（4）A的相对分子质量在180—260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为： 。
（5）写出符合下列条件F的所有同分异构体的结构简式 。
a．能发生银镜反应
b．能与FeCl溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6
(15分)CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ/mol ①
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5kJ/mol ②
2C(s)+O2=2CO(g) △H= -221kJ/mol ③
则2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g)△H= 。
（2）-定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(NO)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的1/4。
①该反应的平衡常数K= （用只含a、V的式子表示）。
②判断该反应达到平衡的标志是____（填序号）
A．v(CO2)生成=v(CO)消耗
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化
（3）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：
①有害气体NO的转化率是 ，0～15minCO2的平均反应速率v(CO2)=____。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是 （填序号）。
A．增加CO的量 B．加入催化剂
C．降低温度 D．扩大容积体积
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图所示，
则：
①Pt电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）；
②NiO电极上的电极反应式为 。
SiCl4是一种遇水强烈水解，并放出大量的热的化合物。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）来制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下：
已知：①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。
②BaCO3的相对分子质量是197; BaCl2.2H2O的相对分子质量是244。
（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式 。
（2）氮化硅(Si3N4)是一种高温结构材料，粉末状的Si3N4可以在高温条件下由SiCl4蒸汽与NH3反应得到，请写出该反应的化学方程式 。
（3）加钡矿粉调节pH=7的作用是：
①使BaCO3转化为BaCl2；② ；
（4）生成滤渣A的离子方程式： ；
（5）BaCl2滤液经 、 、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2.2H2O。
（6）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O_ 吨。
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