高中化学有机物的推断试题

现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液，它们可能是K₂CO₃、Ba(NO₃)₂、NaHSO₄和K₂SO₄溶液。现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）：

据此完成下列回答：
（1）写出各物质的化学式
A、          B、          C、          D、      
（2）写出下列反应的离子方程式：
A + B反应：                                    
沉淀a+溶液b：                                
（3）检验物质D中阴离子的方法为                   
                                                   （说明实验操作、现象与结论等）。

[本题包括2小题，文选班同学做第一小题。理选班同学做第二小题]
（1）已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，B是黑色固体，C是气体单质，在一定条件下有如下转化关系：

写出A、B、C各物质的化学式：
A                       B                   C                   
（2）室温下，单质A为日常生活中使用最广泛的金属；单质B为黄绿色气体，单质C为常温常压下密度最小的无色气体。在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知D溶液为黄色，E溶液为无色。


写出下列物质的化学式：
D                       E                     F                   

下列两个反应的反应原理是否存在矛盾?为什么?
　　①Na₂SiO₃＋CO₂＋H₂OH₂SiO₃↓＋Na₂CO₃
　　②siO₂＋Na₂CO₃Na₂SiO₃＋CO₂↑

写出以SiO₂为原料制备H₂SiO₃的化学方程式___________________________。

从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（　　）

A．铜和浓硝酸反应	B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应	D．氯化铜和硝酸银反应

将1.92gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为（　　）

A．1mol

B．0.05mol

C．1.05mol

D．0.11mol

(14分)已知A是一种含两种元素组成的液态有机溶剂，N带有磁性，B、F、L、O、P是中学化学常见单质， B、D、F、J都含有一种相同的元素且它们的相对分子质量关系是M（D）=2M（B）=2M（F），A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，I是一种常用的氮肥，反应①②③均是化工生产中的重要反应。

⑴A的化学式___________。
⑵写出反应①的化学方程式_______________________________。
在工业上叫______________
⑶高温下反应⑤⑥互为可逆反应，写出反应⑥的化学方程式___________________
(4)写出在加热条件下单质F与单质L的化学反应方程式___________________________。
(5)请设计一个实验方案，完成反应④，并在答题卡指定位置绘出实验装置图。

物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见单质，其余为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。
试回答下列有关问题：
(1)A在元素周期表的位置   周期    族
(2)以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是                     (用编号①→⑦填写)
(3)写出反应①是                                                          ；
(4)写出引发反应④的实验操作                                     
写出该反应一种重要的工业用途            
(5)反应⑤的化学方程式是                                              。
(5)写出用A与H作电极材料插入G溶液闭合电路后的正极反应式是
                       。

有X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大，它们之间可以同时相互形成A₂B₂型、AB型、A₂型、A₂^2—型等具有相同电子数的微粒。
（1）当A₂型微粒为空气的主要成分时：
①写出上述A₂^2—型微粒电子式 _______________。
②写出四种元素原子按5：1：1：3形成的离子化合物与足量NaOH反应的离子方程式_______________。
（2）当A₂型微粒为最活泼的单质时：
①1mol A₂B₂型化合物分解转移电子的物质的量为_______。
②任写出一种具有相同电子的其他非极性分子的有机物化学式__________
③比较Z与W两种元素的氢化物的沸点与水溶液的酸性。沸点________________酸性______________。

现有E、F、H、I、G、K六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分属四个不同周期，E、G同主族，F、H、I为同周期相邻的三种元素，其中F元素形成的化合物种类是所有元素中最多的，I、G简单离子具有相同的电子层结构，K与F形成的离子化合物Q与E和I形成的常见共价化合物R之间的反应是实验室常见的可燃气体制备原理。（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）,请回答下列问题：
（1）E～K六种元素原子，原子半径第三大的是           （填对应的元素符号，下同）。
（2）E与H两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为                 。
（3）I、G两种元素组成含有两种化学键的化合物，该化合物的电子式为
                          。
（4）下图为常温下向25mL 0.1 mol·L^-1由E、I、G组成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1E、F、I组成相对分子质量为60的一元酸Z溶液过程中溶液pH的变化曲线。

①上图能确定Z为       (“强”或“弱”)酸,理由是                                     
②B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时W与Z恰好完全反应，这种看法是否正确？   （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？       区间（若正确，此问不答）。
（5）写出Q与R之间的化学反应方程式                 。

(11分)有A、B、C三种元素，A元素是所有元素中原子半径最小的元素，B、C两元素的核外电子层数相同，C元素的单质为深棕红色液体，B元素的最高价阳离子0.5 mol被还原成中性原子时，需得到1 mol电子，当它同盐酸反应时，放出0.02 g H₂,用去B元素0.4 g，则
(1)A元素为______________，B元素为______________，C元素为_______________。
(2)用电子式表示A与C，B与C形成化合物的过程：______________、______________，化学键分别是_________________、_________________。

在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。

请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：
（1）若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。则A为     ；D可能为       。
（2）若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为           。
（3） 若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为        ；F可能为      。