近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470 ℃、80 MPa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是
| A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 |
| B．金刚石是碳的一种同位素 |
| C．钠被氧化最终生成碳酸钠 |
| D．金刚石的熔点高、硬度大 |
按图3－3装置通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（ ）
| A．H2和Fe2O3 | B．CO和CuO |
| C．H2和NaHCO3 | D．CO和Na2CO3 |
把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子
| A．是Fe3+和Cu2+ | B．是Fe2+和Cu2+ | C．是Fe3+和Fe2+ | D．只有Fe2+ |
我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳量＞2％）经淬火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年；白口铁淬火热处理的主要作用是（ ）
| A．除硫、磷杂质 | B．适当降低了含碳量 |
| C．掺进合金元素 | D．改善表面的结构性质 |
下列各组物质在一定条件下能发生反应的是( )
①SiO2+H2O ②SiO2+HF ③SiO2+C ④Si+Cl2⑤SiO2+NaOH ⑥Si+H2
| A．②③④⑤ | B．只有③④⑤ | C．只有④⑤ | D．只有①②③ |
下列替代过程合理的是
| A．医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐” |
| B．家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性 |
| C．工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝 |
D．实验室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶 液来鉴别 Na2CO3和NaHCO3 |
工业上制造金刚砂(SiC)的化学方程式为SiO2+3C
SiC+2CO↑。在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶5
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu
2FeCl2＋CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
| A．烧杯中有铜无铁 | B．烧杯中有铁无铜 |
| C．烧杯中铁、铜都有 | D．烧杯中铁、铜都无 |
今有150ml 1mol/L的烧碱溶液，吸收了2.24LCO2(标准状况)，下列有关离子数的说法正确的是（ ）
| A．HCO3-等于CO32- | B．HCO3-略多于CO32- |
| C．HCO3-略少于CO32- | D．Na+等于HCO3-与CO32-之和 |
普通玻璃中含13%的Na2O，11.7%的CaO，75.3%的SiO2。用氧化物的形式表示普通玻璃组成的化学式是
| A．Na2O·2CaO·6SiO2 |
| B．2Na2O·CaO·6SiO2 |
| C．Na2O·CaO·6SiO2 |
| D．Na2O·2CaO·SiO2 |
下列说法正确的是
A.地壳中碳的含量居第一位
B.地壳中硅的含量居第二位
C.自然界中存在天然C单质，不存在天然Si单质
D.C、Si都能与强碱溶液反应，并放出H2
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L（标准状态）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填写：
(1)产物中的单质B是_________________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是___________________，______________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是
___________________________________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液c(Mg2+)为____________________，c(Fe2+)为_____________________。
在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀，最后得白色固体m g，溶液中
的物质的量浓度是( )
A． mol·L-1 |
B． mol·L-1 |
C． mol·L-1 |
D． mol·L-1 |
下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后仍能得到原物质的是
| A．AlCl3 | B．Ca(HCO3)2 | C．NaAlO2 | D．Na2SO3 |
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