高中化学无机物的推断选择题

下图是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中加入a或b时，沉淀的物质的量y(mol)与加入的a或b的体积x(mL)的关系图，以下结论不正确的是(    )

A．混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)=1∶1

B．c(AlCl3)∶c(MgCl2)=3∶1

C．t之前加NaOH溶液，t之后加盐酸

D．盐酸与NaOH溶液的物质的量的浓度相同

下列除杂质的方法不可行的是

A．用过量氨水除去Al^3+溶液中的少量Fe^3+

B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子

A．是Fe^3+和Cu^2+

B．是Fe^2+和Cu^2+

C．是Fe^3+和Fe^2+

D．只有Fe^2+

工业上制造金刚砂(SiC)的化学方程式为SiO₂+3CSiC+2CO↑。在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
A.1∶2               B.2∶1                C.1∶1              D.3∶5

普通玻璃中含13%的Na₂O，11.7%的CaO，75.3%的SiO₂。用氧化物的形式表示普通玻璃组成的化学式是

A．Na2O·2CaO·6SiO2

B．2Na2O·CaO·6SiO2

C．Na2O·CaO·6SiO2

D．Na2O·2CaO·SiO2

下列说法正确的是
A.地壳中碳的含量居第一位
B.地壳中硅的含量居第二位
C.自然界中存在天然C单质，不存在天然Si单质
D.C、Si都能与强碱溶液反应，并放出H₂

向一定量的FeO、Fe、Fe₃O₄的混合物中加入100 mL 1 mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A．11.2 g

B．5.6 g

C．2.8 g

D．无法计算

有一种碘的氯化物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是(    )

A．I2O4

B．I3O5

C．I4O7

D．I4O9

用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO₄→MnO₂+K₂O+O₂(240 ℃)。下列说法不正确的是(    )

A．每生成16 g氧气转移4 mol电子

B．相同质量的KMnO4分解，生成MnO2的反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气

C．O2是氧化产物，MnO2是还原产物

D．在此条件下，KMnO4的氧化性强于O2

除去Na₂CO₃固体中少量NaHCO₃的最佳方法是(    )

A．加入适量盐酸

B．加入NaOH溶液

C．加热

D．配成溶液后通入CO2

氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl₂相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H₂O====HBrO+HCl，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是(    )

A．是较强的氧化剂

B．是一种化合物

C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．BrCl与水反应，BrCl既是氧化剂又是还原剂

实验室制Cl₂的反应为4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+C1₂↑+2H₂O。下列说法错误的是

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

3个恰好将2个还原，则X元素在还原产物中的化合价是

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

下列物质在水中部分电离且属于电解质的是

A．NaOH

B．CH3COOH

C．H2SO4

D．CO2

在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：
Cl^-＜Br^-＜Fe²⁺＜I^-＜SO₂，由此判断下列各反应在溶液中不能发生的是

A．2Fe^3++SO2+2H2O====2Fe^2+++4H^+

B．2Br^-+4H^++====SO2+Br2+2H2O

C．2Fe^2++Cl2====2Fe^3++2Cl^-

D．I2+SO2+2H2O====4H^+++2I^-