在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：
Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列各反应在溶液中不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++ +4H+ |
| B．2Br-+4H++====SO2+Br2+2H2O |
| C．2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl- |
| D．I2+SO2+2H2O====4H+++2I- |
相关试题
已知HCN、CN‑在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：
①HCN
H＋＋CN－ △H1>0K1
②CN‑+H2O
HCN+OH- △H 2>0 K2
常温下（K1= 6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是
| A．混合溶液的pH<7 |
| B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小 |
| C．K2≈1.6×10-5 |
| D．c(Na+) =" c(HCN)" + c(CN‑) |
硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是
| A．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 |
| B．三个不同温度下，363 K时Ksp(SrSO4)最大 |
| C．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小 |
| D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变 |
为不饱和溶液
利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是
| A．电子经外电路流向Pt电极 |
| B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少 |
| C．正极反应：Cl2+2e—+2Ag+ = 2AgCl |
| D．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快 |
下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol．L－1）与pH的关系，下列说法不正确的是
| pH |
c（CrO42－） |
c（HCrO4－） |
c（ Cr2O72－）] |
c（H2CrO4） |
| 4 |
0.0003 |
0.1040 |
0.4480 |
0 |
| 6 |
0.0319 |
0.0999 |
0.4370 |
0 |
| 7 |
0.2745 |
0.0860 |
0.3195 |
0 |
| 9 |
0.9960 |
0.0031 |
0.0004 |
0 |
A．铬酸的第一步电离是完全电离
B．铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式
C．当电离达到平衡时，2
（Cr2O72－）=
（HCrO4－）
D．pH越大，电离出的CrO42－浓度越大
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