高中化学生活中常见合金的组成实验题

可逆反应N₂+3H₂     2NH₃是工业上合成氨的重要反应。


图1 (图中表示生成1mol物质时的能量)                  图2
（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式                                （热量用E₁、E₂或E₃表示）
（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的        条件，请解释原因                                                     
（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），图2表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是           
（4）在一定温度下，若将4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50％，则该反应的平衡常数为           。若此时再向该容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH_3，判断平衡移动的方向是         （“正向移动”“ 逆向移动”或“不移动”）
（5）将上述实验中产生的NH₃通入到0.04mol·L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀较完全（即Fe³⁺浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为     （已知常温下，Fe(OH)₃的溶度积常数Ksp=4×10^-38）