高中化学

可逆反应N2+3H2     2NH3是工业上合成氨的重要反应。


图1 (图中表示生成1mol物质时的能量)                  图2
(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式                                (热量用E1、E2或E3表示)
(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的        条件,请解释原因                                                     
(3)当反应达到平衡位置时不断改变条件(不改变N2、H2和NH3的量),图2表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是           
(4)在一定温度下,若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%,则该反应的平衡常数为           。若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3判断平衡移动的方向是         (“正向移动”“ 逆向移动”或“不移动”)
(5)将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol·L-1的FeCl3溶液中,要使溶液中Fe3+沉淀较完全(即Fe3+浓度降至原来的千分之一),则溶液的pH为     (已知常温下,Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4×10-38

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学生活中常见合金的组成实验题