高中化学碳族元素简介推断题

框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）含碳量在0.03%～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是            ；
A．铝合金         B．青铜        C．镁合金         D．钢铁
（2）F的化学式为                 ；
（3）K与氨水反应的离子方程式为                       ；
（4）A与B生成C和D的反应是            （填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；
（5）D与L反应的离子方程式为                          。

A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。


请回答下列问题：
（1）物质C、E分别为             、           。（填名称）
（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为         。
（3）请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。（写出试剂、操作、现象、结论）                  。

A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去） 填写下列空白：

（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途                     。
（2）若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式                        。
（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式                                。
（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是           。

黑色粉末A，黄色粉末B,它们都是单质，按下图进行实验：

（1） 试根据上述反应现象推断以下物质的化学式：
A               D                E                 H             
（2）写出C+盐酸      D+F的离子方程式：
（3）写出DE的化学方程式：                           
（4）写出GH的化学方程式：                           

下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：
（1）E是          ，H是          。（填化学式）
（2）C物质在日常生活中的用途，可用作             剂。
（3）写出反应①的化学方程式：                    
（4）写出反应④的化学方程式：                    

由短周期元素组成的甲、乙和丙物质，一定条件下，存在下列转化关系：

（1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体。写出丙→乙的离子方程式                     。
（2）若甲是厨房某种液态调味品的主要成份，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则丙的化学式是            ；与丙中阳离子的质子数和电子数均相等的微粒是            （写出一种微粒的化学式）。
（3）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75%的该有机物的水溶液常用于医疗消毒。写出分子中含有3个碳原子的丙的结构简式                       。

A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去） 填写下列空白：

（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途                     。
（2）若A为两性氢氧化物， B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式                        。
（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式                           。
（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是                    。

已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。已知：

①A常温下为黄绿色的气体单质。
②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。
③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为            ，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为            ，C的名称为               。
（2）A与水反应的化学方程式为                       。
（3）A与E反应生成D的离子方程式为                  。
（4）在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为                    。

已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现红色。

（1）写出下列物质的化学式：A：______________ D________________
（2）按要求写出下列反应的化学方程式：
H在潮湿空气中变成M的实验现象为___________________，
该过程用化学方程式可表示为:________________________。
（3）B和R反应生成N的离子方程式：________________。

图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：
（1）1mol E中含有                mol化学键；M中存在的化学键类型为                 ；
R的化学式是______________________。
（2）一定条件下，Z与H₂反应生成ZH₄，ZH₄的电子式为___________________。
（3）写出A与Al反应转化为X的化学方程式                            。
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式并标出电子转移的方向和数目                  。

下图中A—J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体。（部分产物和反应条件已略去），若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为2:1，请回答下列问题：

（1）A的化学式为             。
（2）实验室检验B的方法是                                       。
（3）写出C和Na₂O₂反应的化学方程式                              。
（4）H的电子式为             。
（5）若实验室要制备纯净的物质C（可含水蒸气）所需试剂最好选择       （填代号）；
A．石灰石  
B．浓HNO₃
C．稀HCl    
D．稀H₂SO₄    
E．纯碱
所需气体发生装置是           （填代号）；所选装置中涉及到的玻璃仪器的名称为         。

下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。

请回答下列问题：
（1）A的元素在元素周期表中的位置是    ，物质B的电子式为    。
（2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是     ，反应⑤的离子方程式为                  。
（3）在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为    。

图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

（1）Z→L反应的名称是                    。
（2）K的电子式为             。
（3） 写出B→F的离子方程式                                。
（4） 写出K与CO₂反应的化学方程式                             。
（5） Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na₂MO₄)的一种方法，请写出该反应的离子方程式                                    。