高中化学碳族元素简介填空题

A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用                                  ；
（2）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为                    ；
（3）若A是一种黑色非金属单质固体，写出B的一个用途                    ；
（4）若C是红棕色气体，则A化学式可能为            ，试写出C与水反应的化学方程式                                        。

按要求完成以下化学方程式：
（1）钠与水反应___________
（2）在光照下，次氯酸分解____________
（3）在高温下，铁与水蒸气反应_________
（4）铝与氢氧化钠溶液反应___________

某些化学反应可用下式表示（未配平）：A + B → C + D + H₂O
请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，D具漂白性。写出该反应的离子方程式：___________________________________________。
（2）若C为氯化钠，D是能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则酸式盐A与B的组合是（填俗名）：A________________,B_________________。
（3）若A与B加热生成的产物C、D均为无色气体，且C、D两分子中组成元素的原子个数比都为1:2，则符合上式的化学方程式是：__________________________________。
（4）五种物质：HNO₃、Fe(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、N₂O 、H₂O可组成符合题意的化学方程式。 请写出配平后的离子方程式：                                          。
（5）若A为过氧化钠，B为硫酸，则C、D的化学式为           、          。

将与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入“答案”栏中。

实验操作	答案	实验现象
（1）将浓硫酸滴在小木条上		A．产生白烟
（2）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近		B．产生蓝色物质
（3）在盛有KI淀粉溶液的试管中滴加氯水		C．溶液呈红色
（4）在盛有FeC13溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液		D．变黑色

 

(9分)在下列物质转化中，已知A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

说明：当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。（已知H₂CO₃、H₂S、H₂SO₃、H₂SiO₃皆为二元弱酸）
请回答下列问题：
（1）A是     ，Y是      ，Z是      （填化学式，下同）。
（2）当X是强酸时，E是         ，写出B生成C的化学方程式：            _____ 。
（3）当X是强碱时，E是        ，写出D生成E的离子方程式：            _____。

围绕下列七种物质：①铝、②A1₂O₃、③稀硝酸、④H₂SO₄、⑤Ba(OH)₂固体、⑥稀氨水、⑦A1₂(SO₄)₃，根据要求回答下列问题。
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是             （填序号）。
（2）属于电解质的是               （填序号）。
（3）写出最适宜制取Al(OH)₃的离子方程式：                            。
（4）两物质间发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-＝ H₂O，请写出该反应的化学方程式：         。
（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为           。

甲、乙、丙、X是中学化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请回答下列问题：

（1）若X是 O₂，则甲不可能是______（填代号）
a．Mg        b．N₂       c．S        d．Al
（2）若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体。写出甲转化为乙的化学方程式：________________________________________。
（3）若乙是一种常见的温室气体，则X的化学式为__________。
（4）若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙与水反应的离子方程式为______；1mol丙与水发生反应时转移电子的物质的量为______mol。
（5）若X是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙为浅绿色溶液。
①检验乙是否完全转化为丙的试剂为_______（填试剂名称）。
②保存丙溶液常加入少量X，其目的是____________。

如图所示:丁可能是强酸也可能是强碱。

（1）若丙是潜艇的供氧剂，请写出甲与水反应的离子方程式                 ；若等物质的量的甲，乙，丙，丁的固体投入到足量且等量的水中完全反应所得溶液的质量分数由大到小的顺序是       （用化学式表示）。
（2）若乙是能使品红溶液褪色的气体，请写出乙→丙的化学反应方程式              ；请写出乙可使氯水褪色的离子方程式__________________________.
（3）若甲可作为制冷剂，请写出甲→乙的化学反应方程式                          ；将等量的铜粉分别与过量浓的丁溶液、稀的丁溶液反应，消耗丁的物质的量：前者      后者，反应中转移的电子总数：前者      后者（填“>”、“=”或“<”）

某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是     溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是                       。(用化学反应方程式表示)
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是        溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因                                   。

X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素	X	Y	Z	W	R
性质 信息	能形成+7价的化合物	日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着	通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子	焰色反应为黄色	位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素

请用化学用语回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是_________________________。
（2）元素W的离子结构示意图为_______________________。
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________________。
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为①        ，②        。
（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是         。（用离子方程式表示）
（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式         。

（1）由CO、CO₂组成的混合气体36g，其中含C原子数为N_A个，则C、O原子个数比为_______；用过氧化钠吸收CO₂制氧气的化学方程式是___________________________；
（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①当酸足量时，“三酸”与“两碱”之间共可发生六个化学反应，用两个离子方程式即可表达这六个反应的本质，这两个离子方程式是：____________、____________。
②“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。
A．Fe        B．Cu         C．Al          D．Pt
（3）第三周期元素中，离子半径最小的离子是____（写符号），得电子能力最强的原子是___（写符号）。

除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，涉及化学反应的并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的，写出其离子方程式)。
（1）Fe₂O₃[Fe(OH)₃]____    ____，______                ____________；
（2）FeCl₃溶液(FeCl₂)____      ____，_______            _______________；
（3）Fe(Al)   ___，__  _____________________。
（4）CO₂(SO₂)                 ,                      。
（5）SiO₂(Al₂O₃)                  ,                             。
（6）淀粉溶液（氯化钠）                                   。
（7）KNO₃(NaCl)                                        。
（8）Br₂(H₂O)                                         。

（1）磁铁矿的主要成分是       ；
（2）钾云母的化学式是K₂H₄Al₆Si₆O₂₄，以氧化物形式可表示为                         ；
（3）向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，实验现象是                                  ；
（4）高温分解碳酸钙，选择合适的坩埚     （A．瓷坩埚  B．铁坩埚  C．氧化铝坩埚）
（5）生产玻璃的原料有         、        、石灰石
（6）用于太阳能电池板，进行光电转化的重要半导体材料，其主要成分是         ，
（7）写出一种和氯水漂白原理相同的物质       。

（1）某建筑材料，主要成分铝硅酸盐，化学式MgAl₂H₄Si₄O₁₄;化学式改写成氧化物形式为_____________。则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是______．写出该过程中发生的离子方程式_______________________________、_______________________________________。
（2）检验CO₂中是否混有SO₂可将气体通过盛有______的洗气瓶．
（3）鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可选用______（填序号）．
①NaOH ②Ca（OH）₂③BaCl₂④K₂SO₄ ⑤Ca（NO₃）₂
（4）某溶液中有NH₄⁺，Mg²⁺，Fe²⁺，Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是______．

A．NH4^+

B．Mg^2+

C．Fe^2+

D．Al^3+

（5）6．4gCu与过量硝酸（60mL 8mol/L）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO₂，反应后溶液中所含H⁺为n mol，NO、NO₂混合气体的物质的量为________________

A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。

（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C为厨房中用品，请回答下列问题：
①D的化学式是         。
②反应III的离子方程式是                      。
③现有B和C的固体混合物a g，加热至质量不再改变时剩余固体  b g，则B的质量分数为_______________。
（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：
①反应III的离子方程式是                           。
②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式为：______________________________，________________________________。
③检验C溶液中金属阳离子的操作是                                        。