高中化学碳族元素简介填空题

完成下列填空
（1）向煤中加入适量的     ，可以大大减少燃烧产物中SO₂的量。
（2）铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是     。
（3）在少量的胆矾晶体中加入3 mL浓硫酸，片刻后变白色，证明浓硫酸具有       性。
（4）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是     实验。

①HCl、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。
（1）上述4种物质中属于盐的是          （填序号，下同）；上述四种物质加入紫色石蕊溶液中，溶液变红的是            。
（2）写出HCl的电离方程式                              。
（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式___________________________。
（4）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为______________。
（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________。

“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

请根据要求在下列横线上填上合适的序号
（1）在迷宫中不能与稀盐酸反应的物质：属于电解质的是_______________，属于非电解质的是______________。
（2）在迷宫中的物质，能与稀盐酸发生氧化还原反应的是             
（3）请你帮助它走出迷宫HCl—ƒ—___—____—____—___—

(8分)掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。
（1）中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两种不同类别的物质(写化学式)_________ _、____________。
（2）中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H₂O(未配平，反应条件略去)。若  C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。
①请写出该反应的化学方程式___________________；
②某探究性学习小组利用图中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成。则b瓶溶液的作用是_________________，装置d中所盛溶液是____________________。   

按要求填空：
（1）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，方法是：                             。
（2）呼吸面具中所用的药品是      ；反应的化学方程式为：                                 。
（3）由铝盐制取氢氧化铝，所用的试剂为       ；离子方程式为：                             。
（4）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：                                  。
（5）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：                                。
（6）将CaMg₃Si₄O₁₂改写为氧化物的形式：______________________________________________。
（7）写出实验室制取氯气的化学方程式_____________________________。反应转移电子总数为____。

X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素	X	Y	Z	W	R
性质 信息	能形成+7价的化合物	日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着	通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子	焰色反应为黄色	位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素

请用化学用语回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是_________________________。
（2）元素W的离子结构示意图为_______________________。
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________________。
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为①        ，②        。
（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是         。（用离子方程式表示）
（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式         。

（1）质量相同的O₂、NH₃、H₂、Cl₂四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是                 。
（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_______。（填序号）
①NaAlO₂   ② Ca(OH)₂     ③Na₂CO₃   ④Al(OH)₃
（3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是
            ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是        ；  
（4）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr₂溶液中，写出反应完全后的离子方程式                           。

甲、乙、丙三种物质有如下图所示的转化关系。

I．若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。
（1）写出甲→乙的化学方程式：                               。
（2）乙→丙时所需另一种反应物中，一定含有            和氧元素。
Ⅱ．若甲为碳酸钙，丙为氯化钙。
（3）乙可以是                            。
Ⅲ．已知难溶性的碱受热会分解生成相应的金属氧化物和水。若甲是铁锈的主要成分，乙的溶液呈黄色。
（4）甲→乙还需要的试剂可以是                         。
（5）写出乙→丙的化学方程式：                                         。

有四种物质：①Al₂O₃、②HNO₃、③NaHCO₃、④Ba(OH)₂。根据要求，回答下列问题：
（1）写出物质④的电离方程式_______________________________。
（2）写出物质②和③反应的离子方程式_______________________________。
（3）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是____________（填序号）。

按要求填空：
（1）含有相同氧原子数的CO₂和CO：物质的量之比为___________；质量之比为______________。
（2）写出除去FeCl₃溶液中的FeCl₂所需的试剂：_______________（填化学式）
（3）海水的溴以Br^-的形式存在，海水中提溴的方法通常是：向苦卤中通入Cl₂是为了提取Br₂，为
大量富集Br₂，常先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收，该反应的离子方程式是                             。

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料。
（2）C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸。则：写出反应②的化学方程式                       。写出反应③的离子方程式                       。
（2）若A是应用最广泛的金属。反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色。则：
写出反应③的化学方程式                。B溶液中加入NaOH溶液的现象是                     ，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是                  。
C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板（铜质），写该反应的离子方程式                      。
（3）若D物质是常见的两性氢氧化物，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO₂。则：反应②的离子方程式为                     。反应④的离子方程式为                            。

A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A和B、C和D组成的元素种类相同，它们之间的转化关系如图所示（（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，图中已略去部分物质）。回答下列问题

（1）A的化学式为            ，D→C的化学方程式为              ；
（2）若E和F均由两种元素组成，E的化学式为           ；
（3）若E和F均由三种元素组成，写出指定的转化反应的化学方程式：F→B+C                  。

A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用                                  ；
（2）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为                    ；
（3）若A是一种黑色非金属单质固体，写出B的一个用途                    ；
（4）若C是红棕色气体，则A化学式可能为            ，试写出C与水反应的化学方程式                                        。

(7分)A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系(图中反应条件略去)填写下列空白：

（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A＋B→C＋D的一种用途      
（2）若A为两性氢氧化物， B为NaOH溶液，写出反应A＋B→C＋D的离子方程式                。
（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式                                        。
（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是        

某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下图所示：

试回答下列问题：
(1)过滤时用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是________。
(2)由滤液A制AlCl₃溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是________，理由是_____________________________。
(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是________。
(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式_______________________。
(5)有同学提出可将方案中最初用于溶解合金的烧碱改为盐酸，重新设计方案，也能制得这三种物质，你认为后者的方案是否合理？________，理由是________________________________________________。