高考化学苏教版总复习 专题3从矿物到基础材料练习卷

铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是(　　)

新型镁合金被大量应用于制笔记本电脑的外壳、竞赛自行车的框架等，这些实际应用充分体现了镁合金的下列哪些优异性能(　　)
①熔点低；②硬度大；③延展性好；④导电性强；⑤密度小；⑥耐腐蚀

下列说法正确的是(　　)

硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素下列说法中，你认为不正确的是(　　)

A．硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制

B．从Si(s)＋O2(g) SiO2(s)　ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃烧放出的热量多

C．自然界中硅的贮存量丰富，可以从自然界直接获得单质硅

D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一

下列有关铝及其化合物的叙述正确的是(　　)

氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂＋6C＋2N₂Si₃N₄＋6CO。下列叙述正确的是(　　)

下列关于铁及其化合物的有关说法正确的是(　　)

把一块镁铝合金投入到1 mol·L^－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L^－1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列说法中错误的是(　　)

镁铝合金5.1 g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 L NO₂(标准状况下测定)，若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为(　　)

相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)

将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl₃溶液中，充分反应后，其结果是(　　)

下列各组物质中，不是按下图所示(“→”表示一步完成)关系相互转化的是(　　)

将一定质量的Mg、Al合金投入2.0 mol/L、250 mL的稀硫酸中，金属全部溶解。然后向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)

下列有关铁元素的叙述中正确的是(　　)

某无色混合气体可能含有CO₂、CO、H₂O(水蒸气)、H₂中的一种或几种，依次进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全)：
①通过碱石灰时，气体体积变小；
②通过赤热的氧化铜时，固体变成红色；
③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变成蓝色；
④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。
由此可以确定原混合气体中(　　)

取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO₂气体和672 mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。下列判断不正确的是(　　)

甲、乙、丙、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)

试回答下列问题：
(1)若X是强氧化性单质，则甲可能是__________。
a．S　b．N₂　c．Na　d．Mg　e．Al
(2)若X是金属单质，向丙的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。则乙的化学式为________________；丙溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)__________________________。
(3)若甲、乙、丙为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，甲溶液与丙溶液反应生成乙；反应①的离子方程式为____________________，或____________________。

某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下图所示：

试回答下列问题：
(1)过滤时用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是________。
(2)由滤液A制AlCl₃溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是________，理由是_____________________________。
(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是________。
(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式_______________________。
(5)有同学提出可将方案中最初用于溶解合金的烧碱改为盐酸，重新设计方案，也能制得这三种物质，你认为后者的方案是否合理？________，理由是________________________________________________。

日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO₂、Fe₂O₃、CaO、MgO、Na₂O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：

　 一些氢氧化物沉淀的pH如下表：

请回答下列问题：
(1)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为________________。
(2)实验室进行步骤②③④的操作名称为________。
(3)固体A的化学式为________，物质C的化学式为________；溶液中的Na^＋、Ca^2＋、Mg^2＋是在步骤________中分离出去的。
(4)步骤③调节pH的数值范围为________，步骤④调节pH的数值范围为________。
(5)步骤⑥反应的化学方程式为________。

在下图所示转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀，F为密度最小的无色气体。且各种物质所含元素除H、O外，其余均为第三周期元素。

请按要求回答下列问题：
(1)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的盐酸”，则B的化学式为________。
(2)若实现C→E转化所需的b溶液不能使用“过量的盐酸”，只能使用“少量的盐酸”，则C的溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；A和a溶液反应，若产生标准状态下3.36 L的F气体，转移的电子数目为________。
(3)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”，则E的化学式为________；反应B＋a→C＋D的离子方程式为___________________________。

印刷电路的废腐蚀液中含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(1)测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5 mol·L^－1、FeCl₂ 3.0 mol·L^－1、FeCl₃ 1.0 mol·L^－1、HCl 3.0 mol·L^－1。
取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为________。
②检验废腐蚀液中含有Fe^3＋的实验操作是________；在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是________。
(2)某化学兴趣小组利用下图所示装置制取氯气并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液。

①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是________。
②浓盐酸与二氧化锰加热反应的化学方程式为________；烧杯中NaOH溶液的作用是________。
③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于________g，需通入Cl₂的物质的量应不少于________ mol。