高中化学磷实验题

图8-3是某气体X产生并研究其性质的装置。

图8-3
A中盛有微溶的白色固体，B中盛有无色挥发性液体，C和E中盛有干燥剂。A和B中物质相遇时有无色气体X生成，它经图中一系列装置在末端得到N₂，且E管的质量增加。
（1）写出盛放试剂的名称：
A.____________，B.____________，C.____________，E.____________。
（2）A和B中物质相遇生成X的主要原因是：________________________。
（3）D中反应的化学方程式_________________________________________。
（4）F中反应的化学方程式_________________________________________。
（5）从D中反应说明气体X具有____________（填“酸性”“碱性”“氧化性”或“还原性”）。

如图所示装置是某种气体X的发生装置和收集装置（必要时可加热）。所用的试剂从下列试剂中选取2—3种；硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。

请完成下列问题：
（1）气体X的化学式是____________。
（2）所选药品a是____________，b是____________，装置B的作用是____________。
（3）用所选的药品发生反应生成X时，离子方程式是___________________________。
（4）反应刚开始时A中的主要现象是____________。

A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B，按图8-2所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓H₂SO₄反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。

图8-2
（1）A的化学式是_____________________________。
（2）可用于除去B中水分的干燥剂是_____________。收集气体B的方法是_______________。
（3）收集气体C的方法是________________________________________________________。

仅用下表提供的实验器材和药品，就能达到相应实验目的的是

编号	实验器材	实验药品	实验目的
A	托盘天平（带砝码）、100mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒	NaCl固体、蒸馏水	配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液
B	大试管、长颈漏斗、有孔塑料板、导管及橡皮塞、集气瓶、玻璃片、火柴	稀盐酸、块状石灰石	制取并收集二氧化碳气体
C	碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、锥形瓶	己知浓度的NaOH溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸	测定稀盐酸的物质的量浓度
D	铁架台（带铁夹）、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞	氯化铵	制取并收集氨气

 

大气压对许多物理实验和化学实验有着重要影响。
下图是喷泉实验的装置图（图中夹持装置均已略去）。

（1）实验室制取氨气的化学方程式是_______________。
（2）收集氨气应使用_________法，要得到干燥的氨气时用__________作干燥剂。
（3）用图甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_________。该实验的原理是___________。
（4）如果只提供如图乙的装置，请说明引发喷泉的方法。

根据下图完成下列问题。

（1）A中发生反应的化学方程式：_______________________________________________。
（2）依次写出从反应开始到结束，A中可以观察到的现象：_________________________。
（3）反应结束后共收集到224 mL标准状况下的NO，计算Cu的纯度：_______________。

如下图是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置。从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收HCl气体时（装置中液体为水，固体为碱石灰），应选用的装置是______________（选填装置序号）。若用于吸收NH₃，在上述已选用的装置中不宜采用的是______________，原因是____________________________________________；若用于吸收Cl₂制取氯水，应选用的装置是_______________。

一无色气体，可能由CO₂、HCl、NH₃、NO₂、NO、H₂中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶，发现气体体积减少。继续通过装有固体Na₂O₂的干燥管，发现从出气管出来的气体颜色显红棕色，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍然为一满试管液体。由此可推知：①原气体中一定含有_____________，一定不会有 ____________；②最终结果可知原气体中____ __与____ ___气体的体积比为____ ___。

用图1-3所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷。在具支烧瓶d中放入足量白磷，将氯气迅速而又不间断地通入具支烧瓶中，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数见下表。

	熔点/℃	沸点/℃
三氯化磷	-122	76
五氯化磷	148	200 ℃分解

图1-3
（1）有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用，a、b中应该装入的试剂分别是：a________，b________。
（2）________（填仪器对应的字母）仪器需要加热。
（3）生成的三氯化磷在蒸馏烧瓶e中收集。为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加入________。
（4）三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以d、e仪器及装入其中的物质都不能含有水分。为除去氯气中的水分，c可以装入下列物质中的________（填字母）。
A．碱石灰    B．浓硫酸    C．无水氯化钙
（5）氯气和白磷反应放出大量的热，为使具支烧瓶d不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在烧瓶的底部放少量________。
（6）实验室的白磷保存于水中，取出白磷后用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，用上述方法可除去水的原因是________________________________________________________。
（7）为防止氯气污染空气，装置末端导出的气体最好用（填字母）________进行净化处理。
A．NaOH溶液    B．Ca(OH)₂溶液    C．饱和食盐水

为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出现沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果。
(1)实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中同学所选的试剂A不合理，理由是________________。
（2）以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码，烧杯、过滤器、铁架台及附件，胶头滴管、量筒，其中还缺少一件必备的仪器是_____________。
②若过滤所得沉淀未经洗涤烘干称量，测得结果将________（填“偏高”或“偏低”）。
③若实验测得混合物的质量为W g，沉淀物的质量为m g，实验测定的氯化铵质量分数计算式=_____________。

下图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先____                     ，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。
（2）装置B中盛放的试剂是________，装置D的作用是
（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹l，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶   中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时还可能产生的现象是________；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：________。
（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是________（用化学式表示）。
（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。请写出产生白烟的化学方程式：________，迅速产生倒吸的原因是________。

喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题：

1、在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（     ）。
A．HCl和H_２O  B．Cl₂和NaOH溶液  C．HCl和汽油  D．CO_２和NaOH溶液
2、在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（    ）
A．Cu与稀盐酸        B．NaHCO_３与NaOH溶液
C．CaCO_３与稀硫酸      D．NH₄HCO_３与稀盐酸
3、在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是（    ）。
A．浓硫酸    B．生石灰    C．硝酸铵    D．烧碱
4、比较图A和图B两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图A是_______上部烧瓶内压强；图B是_______下部锥形瓶的压强（填“增大”或“减小”）。城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________（填图A或图B）装置的原理相似

某研究性学习小组利用以下材料来探究NH₃的还原性，部分实验装置如下图。
材料1：NH₃是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：
2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂ +3H₂O
材料2：Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应，如Cu₂O（红色）会生成Cu²⁺和Cu：
Cu₂O + 2H⁺ ="=" Cu²⁺ + Cu +H₂O

请回答下列问题：
(1)为证明NH₃还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是                                       ；
(2)当观察到                         （填现象），即表明A中的反应已经完成；
(3)该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu₂O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有                                                                                         ；
(4)可证明还原产物中含有Cu₂O的操作及现象是                     ；
(5)请写出A中生成Cu₂O的化学方程式                               ；
(6)若用定量的方法测定该反应是否生成Cu₂O，最简便且准确的方法是           
                                                                    。

Ⅰ.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_________________________________。
Ⅱ.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是__________________。
①固态氯化铵加热分解
②固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
④固态氯化铵与氧化钙混合加热
Ⅲ.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图119中夹持装置均已略去）。

图1-9
［实验操作］
①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
完成下列问题：
（1）检验氢气纯度的目的是___________________________。
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是__________________，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是___________________________，C瓶内气体的成分是_________。
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是____________________________________。反应管E中发生反应的化学方程式是___________________________。

实验室常用饱和NaNO₂与NH₄Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应方程式为
NaNO₂+NH₄Cl====NaCl+N₂↑+2H₂O（正反应放热）
如下图所示

（1）装置中，A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是______________（填写编号）。
a.防止NaNO₂饱和溶液蒸发    b.保证实验装置不漏气    c.使NaNO₂饱和溶液顺利滴下
（2）B部分的作用是_______________________。
a.冷疑                       b.冷却氮气              c.缓冲氮气流
（3）加药品前必须进行的一个操作步骤是____________；加热片刻后即应移去酒精灯以防止反应物冲出，其原因是____________________________。
（4）收集N₂前，必须进行的步骤是（用文字说明）__________________；收集N₂最适宜的方法是（填写编号）______________。
a.用排气法收集在集气瓶中   b.用排水法收集在集气瓶中   c.直接收集在球胆或塑料袋中