高中化学磷计算题

一定量的铜与浓硝酸反应生成2．24 L NO₂（标准状况下），求有多少克63%的浓硝酸中的溶质被还原。

将一定量的Cu与浓HNO₃反应，产生的气体用排水法收集到a L（标准状况），则被还原的HNO₃的物质的量是多少？

在体积为1 L的干燥烧瓶中充入氨气，测得瓶中混合气体对氧气的相对密度为0．625，用此气体做喷泉实验（装置气密性很好）后，剩余气体的体积（相同状况下）约为多少升？

将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，待铜耗尽时，共产生气体5.6 L（标准状况下）。计算被还原的HNO₃的物质的量是多少？

为了测定某铜银合金铁成分，将30.0 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol·L^-1的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到6.72 L（标准状况）气体，并测得溶液的c（H⁺）="1" mol·L^-1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）合金中银的质量分数。

标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol·L^-1，密度为0.915 g·cm^-3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。〔已知ρ(水)="1.00" g·cm^-3〕

向盛有400 mL某浓度稀HNO₃的大烧杯中加入W g铁粉（还原产物以NO计），充分反应后，铁粉质量减少16.8 g，再往烧杯中加入V mL 4.0  mol·L^-1的稀H₂SO₄，充分反应后，铁粉质量又减少8.4 g，此时铁粉仍有剩余。求：
（1）稀HNO₃的物质的量浓度。
（2）V的值。
（3）要使反应中有H₂生成，W的取值范围__________。

硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂ + Na₂CO₃ ="=" NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂↑   ①
NO + NO₂ + Na₂CO₃ ="=" 2NaNO₂ + CO₂↑      ②
⑴配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O         g；
⑵现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，测得吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比为5：3(不考虑NO、 NO₂与水的反应)，
① 硝酸工业尾气中NO、 NO₂的物质的量之比为         ；
② 若将反应后的溶液，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水）

实验室加热氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下6.72LO₂，至少需要多少克氯酸钾?同时生成氯化钾的物质的量为多少mol?

把盛有48mLNO和NO₂的混合气体倒立于水中（保持同温同压），液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则：
（1）若在剩余的24mL气体中通入6mLO₂，液面稳定后，容器内剩余气体的体积为____mL。
（2）若在剩余的24mL气体中通入24mLO₂，液面稳定后，容器内剩余气体是______mL。
（3）若在剩余的24mL气体中通入___或__mLO₂，充分反应后，容器内剩余4mL气体。

将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO₂气体（气体体积在标准状况下测定）。
（1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式。标明电子转移的方向和数目。
（2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是多少？
（3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？

取5.64gCu(NO₃)₂无水晶体，强热使其分解，得到NO₂、O₂和2.32固体氧化物。将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。请通过计算确定：（写出计算过程）
（1）所得溶液的物质的量浓度；
（2）残留固体的成分和质量分别是多少克？

在50 mL a mol·L^－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO和NO₂，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO₃^－)＝3 mol·L^－1。
(1)则稀释后的溶液c(H^＋)＝       mol·L^－1。
(2)若a＝9，则生成的气体中NO的物质的量为      mol，NO₂的物质的量为      mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO＋NO₂＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O
2NO₂＋2NaOH===NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O
若将上述的NO和NO₂的混合气体通入1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的体积为       mL。

有100 mL混合气体，可能由NH₃、HCl、CO₂和NO组成，把混合气体通过浓H₂SO₄，气体体积减少30 mL，再经过Na₂O₂，气体又减少30 mL，最后经过水，剩余气体为20 mL(均在同温同压下测定，且不考虑水蒸气体积)。问：
(1)该混合气体由哪些气体混合而成？各占多少毫升？
(2)最后剩余20 mL是什么气体？简要说明理由。

已知NH₃和Cl₂可快速反应：2NH₃+3Cl₂====N₂+6HCl
图1-6为反应后总体积V（L）随原混合气体中Cl₂的体积分数（x%）而变化的曲线。试计算：

图1-6
（1）当反应结束后处于A、B两点时，原混合气体中Cl₂的体积分数各是多少？
（2）当反应结束时处于A、B两点，混合气体的总体积各是多少升？
（3）若反应结束时气体总体积为11 L，求原混合物中Cl₂的体积分数。