高中化学离子共存问题选择题

在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（   ）

A．在含Fe^3+、Cu^2+、H^+的溶液中加入锌粉：Cu^2+、Fe^3+、H^+

B．在含AlO2^—、SO3^2^—、OH^—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH^—、AlO2^—、SO3^2^—

C．在含I^—、SO3^2^—、Br^—的溶液中不断通入氯气：I^—、Br^—、SO3^2^—

D．在含Fe^3+、H^+、NH4^+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe^3+、NH4^+、H^+

某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-、NO₃^-、HCO₃^-，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有H₂。根据上述描述判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 (    )

选项	离子或分子	要求
A	K^＋、NO、Cl^－、HS^－	c(K^＋)<c(Cl^－)
B	Fe^3^＋、NO、SO、Cl^－	滴加盐酸立即有气体产生
C	NH、Al^3^＋、SO、CH3COOH	滴加NaOH溶液立即有气体产生
D	Na^＋、HCO、Mg^2^＋、SO	滴加氨水立即有沉淀产生

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．1．0mol·L^-1KNO3溶液：H^＋、Fe^2^＋、SCN^-、SO4^2^－

B．c（H^＋）/c(OH^-)=10^-10的溶液：Ba^2^＋、NO3^－、Cl^－

C．中性溶液：Fe^3^＋、K^＋、Cl^－、SO4^2^－

D．c(ClO^-)=1．0mol·L^-1的溶液：Na^＋、SO3^2^－、S^2^－、SO4^2^－

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（    ）

A．强碱性溶液中：K^+、Na^+、Cl^﹣、SO4^2^﹣

B．含有0.1mol•L^﹣^1Fe^3+的溶液中：K^+、Mg^2+、SCN^﹣、NO3^﹣

C．澄清透明的无色溶液：ClO^－、MnO4^－、Al^3^＋、S^2^－

D．室温下，pH=1的溶液中：Na^+、ClO^-、NO3^﹣、SO4^2^﹣

溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为 0.1mol／L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是

阳离子	阴离子
Na^＋Ca^2^＋  Fe^2^＋Al^3^＋  Fe^3^＋  Mg^2^＋	OH^－  HCO3^－CO3^2^－Cl^－NO3^－  SO4^2^－

A．X溶液中不可能含有HCO₃^-或CO₃^2-
B．生成无色气体的离子方程式为：3Fe²⁺ +NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O
C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg²⁺
D．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有

A．Na^+、H^+、CO3^2-、Cl^-	B．Mg^2+、Al^3+、NO3^-、OH^-
C．K^+、 H^+、SO4^2-、OH^-	D．Al^3+、Fe^2+、Cl^-、SO4^2^-

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＜7的溶液中：SO4^2—、CO3^2—、Na^＋、K^＋

B．使酚酞变红色的溶液中：Na^＋、K^＋、Cl^－、CH3COO^－

C．0.1 mol·L^－1 NH4Al(SO4)2溶液中：AlO2^—、Mg^2^＋、Cl^－、SO4^2—

D．c(H^＋)/c(OH^－)＝10^12的溶液中：Na^＋、Ba^2^＋、NO3^—、ClO^－

某溶液可能含有Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到 4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl^－一定存在，且c（Cl^－）≥0.4mol/L

C．SO4^2^－、NH4^+、一定存在，Cl^－可能不存在

D．CO3^2^－、Al^3+一定不存在，K^+可能存在

下列表述正确的是

A．含有大量AlO2^－的溶液中：K^＋、Al^3^＋、Br^－、HCO3^－可共存

B．CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2(g)＝2 CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+566．0kJ/mol

C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液中： Ca^2^＋+ 2ClO^－+ SO2 + H2O＝CaSO3↓ + 2 HClO

D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl^－、I^－、SO3^2^－、CO3^2^－、NO3^－、SiO3^2^－中的一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO3^2^－

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是

A．Na^+、Fe^3+、NO3^-、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存

B．向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.L/molNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如上图所示

C．检验该物质中Fe^2^＋是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色

D．向该物质的溶液中摘加Ba(OH)2溶液，恰好使SO4^2^－-完全沉淀的离子方程式为：Fe^2++2SO4^2-+2Ba^2++2OH^-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是　　）

A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO

B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－

C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－

D．d点对应的溶液中：K＋、NH、I－、CO

某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2- 、SO₄^2-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

下列说法正确的是

A．沉淀甲可能是AgBr

B．沉淀丙一定是BaCO3

C．气体甲的成份只有4种可能

D．肯定存在的离子有AlO2^-、S^2-、SO3^2-、Na^+

某强酸性溶液X中仅含有NH₄^＋、Al^3＋、Ba²⁺、Fe^2＋、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下

下列有关推断合理的是

A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe^3^＋

B．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

C．溶液中一定含有H^+、Al^3^＋、NH4^＋、Fe^2^＋、SO4^2^－、Cl^－

D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe^2+)="0.05" mol·L^-1

水溶液X中只可能溶有Na⁺、K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、AlO₂^—、SiO₃^2—、HCO₃^—、CO₃^2—、SO₄^2－中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是

A．K^＋、AlO2^—和SiO3^2—一定存在于溶液X中

B．HCO3^—和SO4^2^－一定不存在于溶液X中

C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

D．溶液中一定存在大量CO3^2—