高中化学离子共存问题试题

在Na⁺浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K^+、 Ag^+、 Mg^2+、 Ba^2+
阴离子	NO3^-、CO3^2-、SiO3^2-、SO4^2-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液	无明显现象

试回答下列问题：
（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是                     。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为                       。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子	NO3^-	CO3^2-	SiO3^2-	SO4^2-
c/mol·L^-1

（4）判断K⁺是否存在           ，（填“是”或“否”），若存在求其最小浓度，若不存在说明理由                                   。

在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是(    )

A．K^＋、AlO2^-、Cl^－、SO4^2-

B．H^＋、Ba^2^＋、Cl^－、NO3^-

C．Ca^2^＋、Fe^2^＋、NO3^-、HCO3^-

D．Na^＋、Cl^－、CO3^2-、SO3^2-

能将分别含有Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Na⁺等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是

A．NaHCO3溶液

B．NaOH 溶液

C．KSCN 溶液

D．NH3·H2O

某溶液中有Fe³⁺、Mg^2＋、Fe²⁺和Al³⁺四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．Fe^3+

B．Mg^2^＋

C．Fe^2+

D．Al^3+

某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是

A．Na^+

B．Mg^2+

C．HCO3^-

D．OH^-

向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na^＋、OH^－、SO4^2^－、NO3^－

B．b点对应的溶液中：Al^3^＋、Fe^3^＋，MnO4^－、Cl^－

C．c点对应的溶液中：Na^＋、Ca^2^＋、NO3^－、Cl^－

D．d点对应的溶液中：F^－、NO3^－、Fe^2^＋、Ag^＋

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

A．遇苯酚变紫色的溶液：Na^+、Mg^2+、SO4^2-、Cl^-

B．使甲基橙变红色的溶液：NH4^+、Cu^2+、ClO^-、Cl^-

C．0．1mol/LNaHCO3溶液：K^+、AlO2^-、Cl^-、NO3^-

D．0．1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K^+、Cu^2+、Cl^-、MnO4^-

在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是

A．NaOH溶液

B．氨水

C．AgNO3溶液

D．KSCN溶液

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．1.0mol/L的KNO3溶液：H^+、Fe^2+、Cl^-、SO4^2-

B．强碱性溶液：Na^+、HCO3^-、NO3^-、SO4^2-

C．遇酚酞变红的溶液中：K^+、Na^+、NH4^+、Br^-

D．强酸性溶液：Na^+、NH4^+、SO4^2-、Cl^-

在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A．Cl^-、Na^+、NO3^-、Ca^2+	B．NH4^+、HCO3^-、Cl^-、K^+
C．K^+、Ba^2+、Cl^-、SO4^2-	D．Cu^2+、NH4^+、I^-、Cl^-

某溶液中含有较大量的Mg²⁺、Ag+、Ba²⁺ 3种阳离子，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是
①NaOH溶液、NaCl溶液、Na₂SO₄溶液
②NaOH溶液、Na₂SO₄溶液、NaCl溶液
③NaCl溶液、Na₂SO₄溶液、NaOH溶液
④NaCl溶液、NaOH溶液、Na₂SO₄溶液

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A．K^+、Ca^2+、Cl^-、SO4^2-	B．NH4^+、HCO3^-、Cl^-、K^+
C．Cl^-、Na^+、NO3^-、Ca^2+	D．Fe^2+、NO3^-、 I^-、 Cl^-

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K^+、Na^+、Al^3+、Cu^2+
阴离子	OH^－、HCO3^－、NO3^－、SO4^2^－

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、C的化学式：B                ；C              。
（2）写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式                   。
（3）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为               。
（4）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为                       。

某溶液与Al反应能放出H₂，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是

A．NH4^＋、Fe^2^＋、Cl^－、SO4^2^－	B．Na^＋、K^＋、Cl^－、SO4^2^－
C．Mg^2^＋、H^＋、Cl^－、SO4^2^－	D．K^＋、Ca^2^＋、HCO3^－、Cl^－

在含有Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、NH₄^＋的稀溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是

A．Fe^3^＋

B．Al^3^＋

C．NH4^＋

D．Fe^2^＋