高中化学盐类水解的应用试题

(1)现有0.1 mol·L^-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是___________________；纯碱溶液呈碱性的原因是_________________(用离子方程式表示)。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由引起的，请你设计—个简单的实验方案：___________。
(3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计如下方案，其中正确的是（   ）

A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应

B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应

C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应

D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol·L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是(    )

A．V(NaOH)=0时，c(H^+)=1×10^-2 mol·L^-1

B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na^+)=2c（)+c（)

C．V(NaOH)="10" mL时，c(H^+)=1×10^-7 mol·L^-1

D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na^+)＞c()＞c()

醋酸钡晶体［(CH₃COO)₂Ba·H₂O］是一种媒染剂，下列有关0.1 mol·L^-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是（   ）

A．c(Ba^2+)＞c(CH3COO^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

B．c(H^+)＋2c(Ba^2+)＝c(CH3COO^-)＋c(OH^-)

C．c(H^+)＝c(OH^-)-c(CH3COOH)

D．2c(Ba^2+)＝c(CH3COO^-)＋c(CH3COOH)

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（   ）

A．0.1 mol·L^-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L^-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性 c(Na^+)＞c(CH3COO^-)＞c(Cl^-)＞c(H^+)＞c(CH3COOH)

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na^+)＝c(CH3COO^-)

C．0.1 mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L^-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＜b

D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na^+)-c(F^-)＜c(K^+)-c(CH3COO^-)

为了配制的浓度与Cl^-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH₄Cl的溶液中加入（   ）
①适量的HCl  ②适量的NaCl  ③适量的氨水 ④适量的NaOH

A．①②

B．③

C．③④

D．④

下列溶液能与镁反应生成氢气的是(    )

A．氯化铵溶液	B．氢氧化钠溶液
C．碳酸钾溶液	D．饱和石灰水

下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（   ）
①HCl+H₂OH₃O⁺+Cl^-
②AlCl₃+3H₂O====Al(OH)₃+3HCl
③Na₂CO₃+2H₂OH₂CO₃+2NaOH
④碳酸氢钠溶液：+H₂O+H₃O⁺
⑤NH₄Cl溶于D₂O中：+D₂ONH₃·D₂O+H⁺

A．①②③④	B．①②③
C．②③⑤	D．全部

实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是(    )

A．提高硫酸铁的溶解度	B．防止硫酸铁分解
C．降低溶液的pH	D．抑制硫酸铁水解

把0.2 mol·L^-1NH₄Cl溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（   ）

A．c()=c(Na^+)=c(OH^-)＞c(NH3·H2O)

B．c()=c(Na^+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH^-)

C．c()＞c(Na^+)＞c(OH^-)＞c(NH3·H2O)

D．c()＞c(Na^+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH^-)

相同温度下,同物质的量浓度的Na₂SO₃和Na₂CO₃的两种溶液中，下列关系式正确的是（   ）

A．	B．
C．	D．

在0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（   ）

A．c(Na^+)+c(H^+)=2c()+c()+c(OH^-)

B．c(Na^+)=2［c()+c()+c(H2CO3)］

C．c(OH^-)=c(H^+)+c()+2c(H2CO3)

D．c(Na^+)=c()=c(OH^-)=c(H^+)

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl^－)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^－)
②c()＞c(OH^－)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)
③c()＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
④c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为__________（填序号）。
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为__________；若四种离子的关系符合④，则溶质为__________ 。
（3）将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是__________（填图象符号）。


（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)___________c(NH₃·H₂O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^－)的关系为c(H⁺)________c(OH^－)。
（5）如右图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是___________，正极反应式是______________。

下列物质的溶液中，所含离子种类最多的溶液是（   ）

A．Na2S

B．Na3PO4

C．Na2CO3

D．AlCl3

25 ℃时，在浓度均为1 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂SO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中，若测得其中c()分别为a、b、c（单位为mol·L^-1）,则下列判断正确的是（   ）

A．a="b=c"

B．c＞a＞b

C．b＞a＞c

D．a＞c＞b

常温下某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合溶液的pH如下表：

实验编号	HA的浓度(mol·L^-1)	NaOH的浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

(1)不考虑其他组的实验情况，单从甲组分析如何用a来分析HA属于强酸还是弱酸：_____。
(2)不考虑其他组的实验情况，单从乙组分析c是否一定等于0.2？________。混合溶液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系为________。
(3)从丙组结果分析HA是________酸，该混合溶液中离子浓度大小关系为________。
(4)丁组实验混合溶液中由水电离的c(OH^-)＝_____________mol·L^-1。