高中化学盐类水解的应用试题

常温下有浓度均为0.5 mol·L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③盐酸④氨水。请根据题目要求回答下列问题：
(1)上述溶液中，可发生水解反应的是___________(填序号，下同)，在发生水解反应的溶液中pH最大的是____________________。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是____________________。
(3)取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=______________。

已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性，将溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeCl_x杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：


请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是__________。（选填下面的序号）

A．K2Cr2O7

B．NaClO

C．H2O2

D．KMnO4

(2)物质Y是________。
(3)本实验用加碱沉淀的目的是否能达到？________________。原因是________________。
(4)除去Fe³⁺的化学方程式为________________________________。
(5)加氧化剂的目的为________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O晶体？________________。原因是________。

下列比较中，正确的是（   ）

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．0.2 mol·L^-1NH4Cl和0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后： c()＞c(Cl^-)＞c(Na^+)＞c(OH^-)＞c(H^+)

C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中： c(Na^+)+c(H^+)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

D．同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

下列叙述正确的是(    )

A．在0.1 mol·L^-1 CH3COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH3COOH)+c(H^+)

B．把0.1 mol·L^-1氨水和0.1 mol·L^-1 HCl溶液充分反应后混合溶液pH="7"

C．在0.1 mol·L^-1 NaHS溶液中，c(Na^+)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(H2S)

D．在0.1 mol·L^-1的小苏打溶液中，的电离程度大于的水解程度

下列叙述正确的是（   ）

A．0.1 mol·L^-1氨水中，c(OH^-)=c()

B．0.1 mol·L^-1NH4Cl溶液中，c(H^+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH^-)

C．0.1 mol·L^-1NaHCO3溶液中，c(Na^+)=2c()＋c()＋c(H2CO3)

D．0.02 mol·L^-1盐酸与0.02 mol·L^-1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液的pH=13

在盐类发生水解的过程中正确的说法是(    )

A．盐的电离平衡被破坏	B．水的电离程度逐渐增大
C．溶液的pH一定发生改变	D．抑制了水的电离

为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是（   ）

A．将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低

B．醋酸钠水溶液的pH大于7

C．醋酸钠溶液滴入酚酞是红色，加热后颜色变深

D．醋酸钠溶液与浓硫酸微热，可逸出醋酸蒸气

欲使0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c()、c()都减小，其方法是(    )

A．通入二氧化碳气体	B．加入氢氧化钠固体
C．加水稀释	D．加入饱和石灰水溶液

物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是(    )

A．Na2CO3溶液	B．NH4HCO3溶液
C．NaHCO3溶液	D．NaHSO4溶液

向三份0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂固体(忽略溶液体积变化)，则CH₃COO^-浓度的变化依次为（   ）

A．减小、增大、减小	B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大	D．增大、减小、增大

0.1 mol·L^-1 NaHCO₃的溶液的pH最接近于(    )

A．5.6

B．7.0

C．8.4

D．13.0

在25 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入  0.2 mol·L^-1醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较不正确的是(    )

A.在A、B间任一点(不包含A、B两点)，溶液中一定都有：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
B.在B点，a＞12.5，且有：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)=c(H⁺)
C.在C点：c(CH₃COO^-)＞(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
D.在D点：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是(    )

A．c(K^+)+c(H^+)=c()+c(OH^-)+c()

B．c()＞c(H2C2O4)

C．c()+c()="0.1" mol·L^-1

D．c(K^+)=c(H2C2O4)+c()+2c()

物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是(    )

A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl	B．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2S	D．NH4Cl (NH4)2SO4Na2S NaNO3

有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1，下列说法正确的是(    )

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L^-1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②