高中化学盐类水解的应用填空题

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：
①c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)           ②c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
③c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)           ④c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)
（1）上述关系一定不正确的是               (填序号)。
（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为       ，该溶液中离子浓度的大小关系为            (填序号)。
（3）若关系③正确，则溶液中溶质为                       。
（4）若四种离子浓度关系有c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)，则该溶液显     (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
（5）25℃，pH＝a的盐酸V_amL与pH＝14-a的氨水V_bmL混合，若溶液显中性，则V_a        V_b(填>、<、=、无法确定)。

常温下，如果取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
①混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示）：                     。
②求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字）：
c(Na⁺）一c(A^－）＝              mol/L，c(OH^－）一c(HA）＝            mol/L。
③已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄）₂CO₃溶液的pH        7(填“大于”、“小于”或“等于”）；

(16分）现有浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 请回答下列问题：
（1）四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________________________。
（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________。
（3）已知T ℃，K_W＝1×10^－13，则T ℃________25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。
（4）25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；
②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；
③若x＋y＞14，则a/b＝________(填表达式)；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为________(填表达式)。

结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):

酸	电离常数(Ka)	酸	电离常数(Ka)
CH3COOH	1.8×10^-5	H2CO3	K1=4.4×10^-7 K2=4.7×10^-11
HClO	3×10^-8

 
（1）上述三种酸中，酸性最强的是       。
（2）在常温下，相同物质的量浓度的①CH₃COONa、 ②Na₂CO₃、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为                     。（用序号回答）
（3）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明CH₃COOH酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）                                             。
（4）向Na₂CO₃溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为                                          。
（5）实验证明：向0.01 mol/L NaAlO₂溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO₃溶液，会产生白色胶状沉淀。据此推断CO₃^2－和AlO₂^－两种离子中，结合质子（H⁺）能力较强的是       。

(16分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡
（1）有0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
                            。
（2）有0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：
_________________                                      
                                                       
                                                       。
（3）NH₃·H₂O 的电离方程式是                         ，往氨水中加入少量醋酸铵固体(提示醋酸铵呈中性)，C(OH^－)        (填“增大”“减小”“不变”)。
（4）已知某温度下K(NH₃·H₂O)=1.69×10^-5，则该温度下0.1mol/L的氨水中C(OH^－)=        mol/L
（5）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH₃·H₂O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________(填“＜”、“＞”或“＝”)n。

(10分)最近雾霾天气肆虐我国大部分地区，其中SO₂是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO₂。
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na₂SO₃溶液，该反应的离子方程式是                   。
（2）已知H₂SO₃的电离常数为K₁=1.54×10^-2，K₂=1.024×10^-7，H₂CO₃的电离常数为K₁=4.30×10^-7，K₂=15.60×10^-11，则下列微粒可以大量共存的是        (填序号)
A．CO₃^2- 、HSO₃^-     B．HSO₃^-、HCO₃^-      C．SO₃^2- 、HCO₃^-      D．HCO₃^-、H₂SO₃
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃^2-)：n(HSO₃^-)变化关系如下表：

n(SO3^2-)：n(HSO3^-)	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

①根据上表判断NaHSO₃溶液显        性，试解释原因                       
②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系不正确的是          
A．c(Na⁺)=2c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)
B．c(H₂SO₃)+c(H⁺)= c(SO₃^2-)+c(OH^-)
C．c(Na⁺)> c(HSO₃^-)> c(H⁺)> c(SO₃^2-)> c(OH^-)
D．c(H⁺)+ c(Na⁺)=2c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+ c(OH^-)

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-H⁺+SO₄^2-．
请据此回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈         （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：       （用离子方程式表示）
（2）写出H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式：                  ；
（3）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是     。（填编号）           

A．c(SO4^2^－)＋c(HSO4^－)＝0.1 mol·L^-1	B．c(SO4^2^－)＋c(HSO4^－)＝2 c(Na^＋)
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HSO4^－)	D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO4^－)

（4）已知0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的浓度    0.01mol·L^-1（填“＞” “="”" 或“＜”）。

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。

阳离子

Na^+、Ba^2+、NH4^+

阴离子

CO3^2^－、Cl^－、OH^－、SO4^2^－

①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，A、D焰色反应的火焰均为黄色；
②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，A溶液和D溶液混合时无明显现象。请填写下列空白：
（1）A是___________，B是___________，C是____________，D是___________。
（2）常温，将1 ml pH =12的C溶液加水稀释至100ml，所得溶液中=           ；
（3）常温下，0．15 mol·L^-1的C溶液与0．20 mol·L^-1盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C溶液与盐酸的体积比= _______________。
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是                                                                       。

（1）已知在氨水中存在下列平衡：
①向氨水中加入NaOH固体时，平衡向        （填“正反应”“逆反应”或“不”）移动，OH-的浓度       （填“减小”“增大”或“不变”）
②向氨水中加入浓盐酸，平衡向        （填“正反应”“逆反应”或“不”）移动，此时溶液中浓度增大的离子有NH₄⁺（Cl-除外）和       
（2）已知某溶液中只存在OH⁻、H⁺、NH₄⁺、Cl⁻四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
A．c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)         B．c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(OH⁻)>c(H⁺)
C．c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)         D．c(Cl⁻)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH⁻)
①上述关系一定不正确的是______(填序号).
②若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为______(填序号).
③若四种离子浓度关系有c(NH₄⁺)=c(Cl⁻),则该溶液显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”).
（3）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和NaNO₃溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。
①则：B是______溶液，C是______.
②常温下若B溶液中c(OH^-)与C溶液中的c(H⁺)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示.则pHb+pHc=       （填某个数）
答案：（1）①逆反应 增大 ②正反应 H⁺     （2）促进 不变
（3）①B  ②A ③中性     （4）①CH₃COONa 盐酸 ②14

25℃时，如果取0．1 mol·L^-1HA溶液与0．1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因是                       （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）     0．1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）；（选填“>”、“<”、或“＝”）
（3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na⁺）－c （A^-）＝                    mol·L^-1；
（4）已知NH₄A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH        7 （选填“>”、“<”或“＝”）；
（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：

A．NH4HCO3

B．NH4A

C．（NH4）2SO4

D．NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列                      （填序号）

下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
Kw/ mol^2·L^-2	1×10^-14	a	1×10^-12

试回答以下几个问题：
（1）若25< t₁< t₂,则a      1×10^-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：
                                               。
（2）在t₁℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH^-]为：      。
（3）在t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的硫酸溶液V₂ L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V₁︰V₂ =          ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是                  。

现有浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）_________；
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）_________；
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_________；
（4）已知t℃时，K_w=1×10^-13，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）_______25℃；在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合液的pH=2，则a:b=____。

(10分）已知H₂SO₃是二元弱酸，常温下现有0．1 mol/L H₂SO₃溶液，请回答以下问题：
（1）若向H₂SO₃溶液中加入少量NaHSO₃固体，此时溶液中c(H^＋)/ c(HSO₃^-)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）若向H₂SO₃溶液中加入等浓度的NaOH溶液，且二者的体积比为2∶3，若反应后溶液可使紫色石蕊变红色，则所得溶液中物料守恒式为0．1 mol/L＝______________，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。
（3）若向H₂SO₃溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na^＋)______2c(SO₃^2－)(选填“>”、“<”或“＝”)。
（4）若向H₂SO₃溶液中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中
2c(SO₃^2－) ＋c(HSO₃^-)－c(Na^＋)＝________mol/L。 

（共8分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有

阳离子	Na^＋  Mg^2^＋  Al^3^＋   Ba^2^＋
阴离子	OH^－  Cl^－  CO3^2^－  SO4^2^－  HSO4^－

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
（1）据此推断它们是（写化学式）A    ；B   ；C   ；D   ；E    。
（2）写出④中反应的离子方程式：                                                 。
（3）A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                                       。

工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe₂O₃、FeO)，充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液[参考数据：pH≥9.6时，Fe^2＋完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4时，Cu^2＋完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7时，Fe^3＋完全水解成Fe(OH)₃]。请回答以下问题：
（1）第一步除Fe^2＋，能否直接调整pH＝9.6将Fe^2＋沉淀除去？______，理由是_________。
有人用强氧化剂NaClO将Fe^2＋氧化为Fe^3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是___________（填序号）；
A．一定增大                  B．一定减小
C．可能增大                  D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？__________，理由是________________________________。
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去该混合溶液中Fe^2＋的有_________（填序号）。
A．浓HNO₃        B．KMnO₄       C．Cl₂        D．O₂
（2）除去溶液中的Fe^3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有__________（填序号）。
A．NaOH       B．氨水       C．Cu₂(OH)₂CO₃       D．Na₂CO₃