高中化学

25 ℃时,电离平衡常数:

化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K1 4.3×10-7
K2 5.6×10-11
3.0×10-8

回答下列问题:
(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质:a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3;pH由大到小的顺序是________________;(填编号)
(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是_____;
A.c(H)      B.c(H)/c(CH3COOH)     C.c(H)·c(OH)       D.c(OH)/c(H)
(3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数,理由是__________________,

稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H)________醋酸溶液中水电离出来的c(H)(填“大于”、“等于”或“小于”),理由是:__________________;
(4)25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO)-c(Na)=________。(填准确数值)

  • 更新:2020-03-18
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(每小题4分,共12分)
(1)氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性,反应后所得溶液中的离子浓度大小关系是__        _。
(2)Na2CO3溶液中,其离子浓度从大到小关系为                                          
(3)有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL,从中取出25mL用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半.则原混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度                

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
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常温下有浓度均为0.05 mol/L的四种溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3③HCl ④NH3·H2O,回答相关问题:(1)上述溶液中,可发生水解的是           (填序号)
(2)上述溶液中,既能与NaOH溶液反应,又能与H2SO4溶液反应的溶液中,离子浓度大小的关系                                          
(3)向④中加入少量NH4Cl固体,此时c(NH4/OH)的值     (“增大”、“减小”或“不变” )
(4)若将③和④的溶液混合后,溶液恰好呈中性,则混合前③的体积   ④的体积(“大于”、 “小于”或“等于”)
(5)取10 mL的③溶液,加水稀释到500 mL,则此溶液中由水电离出的c(H)=           mol/L

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
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(1)25℃时,在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸(不计两者的挥发性),回答下列问题:
①当溶液pH=7时,溶液中c(NH4      c(Cl)(用“<”、“>”、“=”填空,下同);
②当盐酸和氨水溶液恰好中和时,溶液中c(H     c(OH);
(2)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产的印刷电路后所得的废液进行了分析:取50mL废液,向其中加入足量的稀硝酸,生成0.02molNO;另取50mL废液,向其中加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀43.05g。
请回答以下问题:
①该厂原来使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为_____(反应前后溶液的体积变化忽略不计);
②废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为C(Fe3+):C(Fe2+):C(Cu2+)=__________;
③另取50mL废液,加入一定量铁屑,充分反应后有铜析出,则所得溶液中Fe2的物质的量范围是   

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
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(10分)
(1)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池反应正极电极反应式为_______;放电时,CO32-移向电池的______(填“正”或“负”)极。
(2)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3 HCO3-+H+的平衡常数K1=_____________。(已知:10-5.60=2.5×10-6
(3)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液c(H2CO3)______c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是__________(用离子方程式和必要的文字说明)。

  • 更新:2020-03-18
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下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:









(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为                     
(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是                           
(3)同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为           

  • 更新:2020-03-19
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已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
①c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)           ②c(NH4)>c(OH)>c(Cl)>c(H)
③c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)           ④c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH)
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解一种溶质,则该溶质是           ,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)________________。
(2)若四种离子的关系符合③,则溶质为           ;若四种离子的关系符合④,则溶质为           
(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,则下面图象正确的是(填图象符号)________。

(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。

  • 更新:2020-03-18
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I.已知在25℃时,HF、HCN和H2CO3的的电离平衡常数如表所示:
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:K1=          
(2)①往Na2CO3溶液中加入足量HF溶液,发生反应的离子方程式:
                                                              
②往NaCN溶液中通入少量CO2,发生反应的离子方程式:                           
II. 用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是                                                                             

  • 更新:2020-03-18
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(8分)已知在25 ℃时,醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
醋酸                  K=1.75×10-5      次氯酸                K=2.95×10-8
碳酸K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11     亚硫酸 K1=1.54×10-2   K2=1.02×10-7
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1=__________。
(2)在相同条件下,等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为                        
(3)若保持温度不变,在醋酸溶液中通入少量HCl,下列量会变小的是________。
a.c(CH3COO)        b.c(H)        c.醋酸的电离平衡常数
(4)下列离子方程式中错误的是________。
a.少量CO2通入次氯酸钠溶液中:CO2+H2O+ClO===HCO3+HClO
b.少量SO2通入次氯酸钙溶液中:Ca2+2ClO+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
c.过量CO2通入澄清石灰水中:CO2+OH=== HCO3

  • 更新:2020-03-18
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现有下列电解质溶液:
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③ ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)________。
(2)已知酸性:H2CO3>>。常温下,物质的量浓度相同的①②③溶液,pH由大到小顺序为(填序号)________>________>________。
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式: __________________________________________________________________。
(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性,根据这一事实推测⑤溶液的pH________7(填“>”“=”或“<”),理由是________________________。

  • 更新:2020-03-19
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(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈       (填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na)        c(CH3COO)(填“ >” 或“=”或“<” )。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈      ,溶液中c(Na)            c(CH3COO)。
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈       ,醋酸体积      氢氧化钠溶液体积。

  • 更新:2020-03-19
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(4分)工业制备氯化铜时,将浓盐酸加热至80 ℃左右,慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO),充分搅拌,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液,采用以下步骤[参考数据:pH≥9.6时,Fe2完全水解成Fe(OH)2;pH≥6.4时,Cu2完全水解成Cu(OH)2;pH≥3.7时,Fe3完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题:
(1)第一步除去Fe2,有人用强氧化剂NaClO将Fe2氧化为Fe3
①加入NaClO后,溶液的pH变化是        (填代号)。
A.一定增大        B.一定减小         C.可能增大        D.可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当?     (填“是”或“否”),理由是                       
(2)除去溶液中Fe3的方法是调整溶液的pH=3.7,现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7,可选用的有       。(多选)
A.NaOH    
B.氨水    
C.Cu2(OH)2CO3   
D.Na2CO3
E.CuO     
F.Cu(OH)2

  • 更新:2020-03-19
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完成下列化学用语的书写:
(1)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因:__________       _________。
(2)实验室配制的CuSO4溶液,常常出现浑浊的原因是
(写离子方程式),可采取在配制时加入少量          防止出现浑浊。
(3)泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括Al2(SO43溶液(约1 mol/L)、NaHCO3溶液(约1 mol/L)及起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是_____    _______________________    ____
(4)已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量,断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量,生成H2O(g)中的1mol H—O键能放出463kJ的能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式:                             

  • 更新:2020-03-19
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(1)将一定量氨气通入盐酸中,溶液pH恰好为7(25 ℃),则氨的物质的量_____(填“<”、“=”或“>”)盐酸中HCl的物质的量;溶液中c(NH4+)_____c(Cl-)。
(2)向同体积同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等质量的镁粉,镁完全反应后,盐酸放出气体的体积_____氯化铵溶液放出气体的体积。
(3)向盐酸中通入NH3至恰好完全反应时,所得溶液由H2O电离出来的c(H+)比纯水电离出来的c(H+)_____(填“大”、“小”或“相等”)。

  • 更新:2020-03-19
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(10分)常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题:
(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”),理由是_________________。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a________7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:                                     
(3)若此时溶液的pH=10,则c(MOH)+c(OH)=________mol·L-1

  • 更新:2020-03-19
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高中化学盐类水解的应用填空题