高中化学盐类水解的应用选择题

现在有两种正盐的稀溶液，分别是amol·L^－1NaX溶液和bmol·L^－1NaY溶液，下列说法不正确的是(  )

A．若a＞b，测得c(X^－)= c(Y^－)，可以推出溶液中的c(HX)＞c(HY)

B．若a＞b，测得c(X^－)= c(Y^－)，可以推出溶液中的c(HX)＜c(HY)

C．若a=b，且pH(NaX)＞ pH(NaY)，则相同浓度时，酸性：HX＜HY

D．若a=b，并测得c(X^－)= c(Y^－)+ c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸

由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L^－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则 (  )

	A	B	C	D
碱性	AOH＞BOH	AOH＜BOH	AOH＞BOH	AOH＜BOH
酸性	HC＞HD	HC＞HD	HC＜HD	HC＜HD

下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是    (  )

A．Na2CO3：CO3^2^－＋H2O2OH^－＋CO2↑

B．NH4NO3：NH4^＋＋H2ONH3·H2O＋H^＋

C．CuSO4：Cu^2^＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H^＋

D．KF：F^－＋H2O===HF＋OH^－

常温常压下，将amolCO₂气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

A．当a=0.5时，所得溶液中存在：c(Na^+)>c(CO3^2^－)>c(OH^－)>c(HCO3^－)>c(H^+)

B．当0.5<a<1时，所得溶液中存在：c(Na^+)>c(CO3^2^－)+ c (HCO3^－)+ c (H2CO3)

C．当a=1时，所得溶液中存在：c(CO3^2^－)+c(OH^－)= c (H^+)+ c (H2CO3)

D．当a=1时，所得溶液中存在：c(Na^+)> c (CO3^2^－)>c(HCO3^－)>c(OH^－)>c(H^+)

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO₃) <c(CH₃COONa)
B．已知25℃时K_sp (AgCl)=1.8×10^－10，则在0.3mol·L^－1NaCl溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6. 0×10^－10mol·L^－1
C．25℃时，0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中水电离出来的c(OH^－)大于0.1mol·L^－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH^－)
D．室温下，0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA^－) >c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2－)