由一价离子组
成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则 ( )
| |
A |
B |
C |
D |
| 碱性 |
AOH＞BOH |
AOH＜BOH |
AOH＞BOH |
AOH＜BOH |
| 酸性 |
HC＞HD |
HC＞HD |
HC＜HD |
HC＜HD |
根据所学的化学知识判断下列说法正确的是
| A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘单质的食物 |
| B．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I所有性质完全相同 |
| C．晶体硅用于生产光导纤维 |
| D．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 |
下列各组物质的分类正确的是
①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水银； ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；
③同位素：1 H、2H2、3H+； ④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨；
⑤弱电解质：Fe(SCN)3、SO2、NH3、H2O
| A．②④ | B．②③④ | C．②④⑤ | D．全部正确 |
金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。
（1）工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：
①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式： 。
②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为
；25℃，若调节溶液的pH＝8，则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为 mol/L。（已知25℃时，Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31）
（2）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，写出计算过程）。
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3+ + 3S2O82－+ 7H2O
Cr2O72－+ 6SO42－+ 14H+
②Cr2O72－+ 6I－+ 14H+2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
③I2 + 2S2O32－2I－+ S4O62－
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