高中化学盐类水解的应用选择题

用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（   ）

A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热、蒸发得到NaOH晶体

B．向Fe2（SO4）3溶液加入足量NaOH溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

下列关于电解质溶液的叙述正确的是(      )

A．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka(HF)和pH均减小

B．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

D．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO4^2^－)=c(NH4^＋)

已知某温度下蒸馏水中的c（H⁺）=1×10^-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（    ）

A．c（HCOO^-）＜c（Na^+）	B．c（HCOO^-）＞c（Na^+）
C．c（HCOO^-）=c（Na^+）	D．无法确定c（HCOO^-）与c（Na^+）的关系

分析下表，下列选项中错误的是

化学式	NH3·H2O	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^—5	1.8×l0^—5	4.9×l0^—10	K1= 4.3×l0^—7， K2= 5.6×l0^—11

A．0.1mol·L^－1CH₃COONa 溶液显碱性，0.1mol·L^－1CH₃COONH₄溶液显中性
B．等物质的量浓度的NaHCO₃和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大
C．NaCN + H₂O + CO_{2 (少量)} =" HCN" + NaHCO₃
D．上述3种等体积等pH的酸溶液，分别加水稀释后pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少

室温下向10mL0.1 mol·L^－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L^－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na⁺)>c(A^—)>c(H⁺)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na⁺)= c(A^—)+ c(HA)
D．b点所示溶液中c(A^—)> c(HA)

下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（  ）

A．可以用Cu除去CuCl2溶液中的杂质离子Fe^3+

B．将FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3固体

C．Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象

D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象

温度和浓度均相同的下列溶液：①(NH₄)₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄Cl、⑤NaClO⑥CH₃COONa，它们的pH值由小到大的排列顺序是（ ）

A．③①②④⑤⑥

B．⑤⑥②④①③

C．③①④②⑥⑤

D．③①⑥④②⑤

已知25℃时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是：K_a（CH₃COOH）═1.80×10^-5，K_a（CCl₃COOH）═0.60， 在物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COONa和CCl₃COONa混合溶液中，下列关系正确的是

A．c（Na^+）═c（CCl3COO^-）+c（CH3COO^-）

B．c（CCl3COO^-）-c（CH3COO^-）═c（CH3COOH）-c（CCl3COOH）

C．c（OH^-）＞c（CCl3COO^-）＞c（CH3COO^-）

D．c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH）＞c（OH^-）

现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Z与T形成的Z₂T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z

B．氢化物的沸点排序 ：Y＞T＞R

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：T＜R

D．单质氧化性：Y＞R＞T

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确
的是（   ）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，之比为2:1
③pH相等的四种溶液：a．；b．；c．；d．.其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a
④溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥

B．③④⑥

C．④⑤⑥

D．①②④

在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄  ②H₂SO₃  ③NaHSO₃   ④Na₂S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是        （   ）

A．①＝④＞③＝②

B．①＝④＞③＞②

C．①＞④＞③＞②

D．④＞①＞③＞②

对于0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，正确的是

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c(Na^＋)＝2c(CO3^2―)＋c(HCO3^―)＋ c(H2CO3)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(CO3^2―)＋ 2c(HCO3^―)＋ c(OH^―)

D．加入少量NaOH固体，c(CO3^2―)与c(Na^＋)均增大

为了除去ZnCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂不应该是

A．ZnO

B．K2CO3

C．Zn(OH)2

D．ZnCO3

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是（   ）

A．a、b、c三点溶液的Kw相同

B．b点溶液中c(H^+)+c(NH3·H2O)=c(OH^-)

C．用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb>Vc

D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c