已知25℃时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是：Ka（CH3COOH）═1.80×10-5，Ka（CCl3COOH）═0.60， 在物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中，下列关系正确的是
| A．c（Na+）═c（CCl3COO-）+c（CH3COO-） |
| B．c（CCl3COO-）-c（CH3COO-）═c（CH3COOH）-c（CCl3COOH） |
| C．c（OH-）＞c（CCl3COO-）＞c（CH3COO-） |
| D．c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH）＞c（OH-） |
相关试题
下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是（ ）
| A．相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度 |
| B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体 |
| C．自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS） |
| D．加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质 |
室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10B
B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7 mol/L
C．取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，
所消耗酸溶液的体积相同
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
| A．将水加热到100℃，pH＝6：c(H＋)＞c(OH－) |
| B．室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋) |
| C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋) |
| D．同浓度的三种溶液：①CH3COONH4②NH4Cl③NH3·H2O中，c(NH4＋)由大到小的顺序是②③① |
一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO4(s) ＋ CO(g) 
MgO(s) ＋ CO2(g) ＋SO2(g) △H>0
该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y的值随x变化趋势合理的是（ ）
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