高中化学盐类水解的应用选择题

在盐类的水解过程中，下列叙述不正确的是(   )

A．所有的盐溶液均呈中性

B．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

C．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应

D．升高温度可以促进盐类的水解

常温时，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次为7、9、10。
下列说法正确的是

A．对应酸的酸性：HX < HY < HZ

B．盐溶液中离子浓度 c(Z^-) > c(Y^-) > c(X^-)

C．三种盐溶液中水的电离度都比纯水大

D．溶液中阴、阳离子总浓度：NaX > NaY > NaZ

下列操作中的试剂、方法和对应原理都正确的是

选项	目的	试剂与方法	原理
A	灭火	混合Al2(SO4)3与NaHCO3两种溶液	两物质直接发生化学反应产生CO2
B	制备胆矾	将CuSO4溶液加热直至蒸干	加热促进Cu^2+的水解
C	配制AlCl3溶液	AlCl3溶液中加硫酸	抑制Al^3+水解
D	除铁锈	NH4Cl溶液	NH4Cl溶液显酸性

 

下列叙述正确的是

A．0.1mol•L^-1Na2CO3溶液中：c(OH^-)=c(HCO3^-)+c(H^+)+c(H2CO3)

B．0.1mol•L^-1CH3COONa溶液中：c(Na^+)=c(CH3COO^-)+c(OH^-)

C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序： c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

D．向0.1mol•L^-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c(CH3COO^-)＞c(Na^+)＞c(OH^-)=c(H^+)

对于(NH₄)₂SO₄溶液，下列说法正确的是

A．溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH4^++SO4^2-

B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4^+)与c(SO4^2-)均增大

C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D．溶液中：c(SO4^2-)=2c(NH4^+)+2c(NH3•H2O)

分别将下列物质：①FeCl₃ ②CaO ③NaCl ④Ca(HCO₃)₂ ⑤Na₂SO₃ ⑥K₂SO₄投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是

A．②③

B．③⑥

C．①④

D．⑤⑥

25℃时，溶液均为0.2 mol•L^-1的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c（OH^-）前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO3^2-）均增大

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H2OHCOO^-+H3O^+	B．CO2+H2OHCO3^-+H^+
C．CO3^2-+H2OHCO3^-+OH^-	D．HS^-+H2OS^2-+H3O^+

下列说法不正确的是

A．等体积等浓度的Na2S溶液和Na2SO3溶液中，离子数目以前者为多

B．已知室温时0.10mol/LNH4Cl溶液中c(H^+)=7.5×10^-6mol/L，室温时0.10mol/LKCN溶液中c(OH^-)=1.3×10^-3mol/L，那么此时0.1mol/LNH4CN溶液中pH＞7

C．等pH、等体积的醋酸和硫酸，分别与足量的碳酸氢钠反应，在相同条件下，硫酸放出气体更多

D．醋酸加到氢氧化钠溶液中，若要使所得溶液呈中性，醋酸应稍过量

下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干、灼烧后不能得到原物质的是
①NH₄HCO₃； ②CaCl₂； ③AlCl₃； ④Cu(NO₃)₂； ⑤FeCl₂；⑥K₂SO₃； ⑦KMnO₄； ⑧KAl(SO₄)₂。

A．①②③⑤

B．①③④⑤⑥⑦

C．①③④⑤

D．以上均不能

下列说法正确的是

A．液氨是非电解质，但液态氯化氢是强电解质

B．体积不同但pH相同的醋酸和盐酸，用蒸馏水分别稀释至原体积的m倍和n倍后两溶液的pH值仍相同，m和n的相对大小无法确定

C．CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，加入少量硝酸银固体后可以增大CuCl2水解程度

D．I^-、K^+、Na^+、NO3^-、Cl^-一定可以在甲基橙呈黄色的溶液中大量共存

将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c(NH₄^＋)＝c(Cl^－) ⑤c(NH₄^＋)<c(Cl^－)正确的是(  )

A．①⑤

B．③④

C．②⑤

D．②④

室温下K(HF)=7.2×10^-4、K(CH₃COOH)= 1.75×10^-5，下列说法不正确的是

A．0.1mol/LCH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

B．浓度均为0.1mol/L的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液pH大

C．反应HF+CH3COONa=NaF+CH3COOH可以发生

D．NaF溶液中加少量NaOH固体，溶液中c(F^-)变大

下列说法正确的是

A．在101kPa下氢气的燃烧热△H= -285.5kJ•mol^-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H="+285.5" kJ•mol^-1

B．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

C．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25NH4Cl溶液含NH4^+物质的是不同

D．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<0

下列叙述正确的是

A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c（Na^＋)>c（CH3COO^－)>c（H^＋)>c（OH^－)

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度， KW减小

C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c（H^＋)不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S^2^－)下降