高中化学

分物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
(2)B为0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_________ ___________________________。
(3) 某温度时,0.01mol/L的NaOH溶液pH=11,则该温度__________25℃(填“>”、“<”或“=”)。在此温度下,某溶液中由水电离出来的H浓度为1×10-10 mol/L,则该溶液的pH为_________。
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”),溶液中c(Na)__________c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)若物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈___(填“酸性”、“碱性”或“中性”),醋酸体积____氢氧化钠溶液体积(填“>”、“<”或“=”)。
(6)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s) Ag(aq)+Cl(aq) 在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl分别放入下列液体中:①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L-1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度,Ag浓度由大到小的顺序为__________________(填序号),此时溶液②中Cl物质的量浓度为__________________。

  • 更新:2020-03-18
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分已知溶液中只存在OH、H、Na、CH3COO四种离子,试回答下列问题:
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是___________,溶液中c(H)_____c(OH)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)若溶液中c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H),则该溶液中的溶质为_____________,若溶液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),则该溶液中溶质为_________________。
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH),混合前碱中c(OH)和酸中c(H)的关系c(OH)__________c(H)(填“>”,“=”或“<”)。

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已知某温度下0.1mol·L1的NaHB(强电解质)溶液中c(H)>c(OH),则下列有关说法或关系式一定正确的是(  )
①HB的水解程度小于HB的电离程度; ②c(Na+)=0.1mol·L-1 > c(B2);
③溶液的pH=1;                     ④ c(Na+)= c(HB)+2 c(B2)+ c(OH)、

A.①② B.②③ C.②④ D.①②③
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下列说法不正确的是(  )
A.常温下,向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有:c(CH3COOH)= c(Cl-)
B.某酸式盐NaHA溶液中一定有:c (OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A)
C.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性c(Na+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
D.0.5 mol/L 的Na2S溶液中:1/2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)="0.5" mol/L

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下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。


已知:298K时,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,  Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13
根据上面流程回答有关问题:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是          
(2)过量的还原剂应是                      
(3)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为
                                                                                  
②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b,当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液YmL,则最后所得红棕色固体C的质量为                 g(用含X、Y的代数式表示)。
(4)常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为:                           。(填金属阳离子)
(5)最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后,析出固体B的质量为Z g,同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等,则标况下阳极生成的最后一种气体体积为     L(用含Z的代数式表示);阳极产生的最后一种气体的反应式为                                        

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室温下,用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是(  )

A.V(NaOH)=10.00 mL 时,
B.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
C.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液的体积相等
D.V(NaOH)=20 .00 mL 时,c(Cl)<c(CH3COO)
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(  )

A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na)=c(HCO)+c(H2CO3)+2c(CO)
B.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的NaHCO3溶液中,水电离的c(H)相等
C.将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中:
c(Na)+c(H)=c(A)+c(Cl)
D.常温下,pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后c(OH)< c(H)
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下列有关物质的量浓度关系正确的是         
A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,溶液呈酸性:
c(CH3COO)<c(CH3COOH)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2)
D.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系:
c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)  

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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液,
c (NH4+)的大小顺序为:①>②>③
B.pH相等的NaF与CH3COOK溶液:c(Na)-c(F)>c(K)-c(CH3COO)
C.0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3)
D.0.2 mo1·L —1 HCl与0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶N液等体积混合:c(Cl)> c(Na+)>c(Al3)>c(H)>c(OH)
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有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是(  )

A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后,pH最大的是①
D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
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I.25℃时,三种酸的电离常数为:

化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8

请回答下列问题:
(1)物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质:a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3;pH由大到小的顺序是:        ;(填编号)
(2)常温下将0.1mol/L的CH3COOH溶液加蒸馏水稀释,在稀释过程中,下列表达式的数据变大的是:        
A.c(H+)    B.c(H+)/c(CH3COOH)    C.c(H+)·c(OH-)   D.c(OH-)/c(H+)
Ⅱ.在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应2X(g)+Y(g)  2Z(g),已知将2molX,1molY充入该容器中反应在绝热条件下达到平衡时,Z的物质的量为pmol。回答问题:
若把2molX,1molY充入该容器时处于状态I,达到平衡时处于状态Ⅱ,
则该反应的焓变△H          0(填“〉” “〈”或“=”,下同〉,熵变△S       0,该反应在     (填“高温”、“低温”)条件下能自发进行。

Ⅲ. 在容积可变的密闭容器中发生可逆反应 m A(g) + n B(g)   pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡,分别得到A的物质的量浓度如表:

压强p(Pa)
2x105
5x105
1x106
c(A)mol/L
0.08
0.20
0.44

当压强从2x105Pa增加到5x105Pa时,平衡           (填“向左”、“向右”或“不”)移动。维持压强2x105Pa,反应达到平衡时,体系共amol气体,再向体系充入bmolB气体,重新达到平衡时,体系中气体总的物质的量为             。当压强从5x105Pa增加到1x106 Pa时,平衡           (填“向左”、“向右”或“不”)移动,原因是              

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(     )

A.25℃时,pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液:c(H+)= c(OH)=c(NH)=c(Cl)
B.0.1mol/LNa2S溶液:c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)
C.25℃时,pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合:c(HCOO)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH)
D.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)
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浅绿色的硫酸亚铁铵晶体【又名莫尔盐(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O】比绿矾(FeSO4•7H2O )更稳定,常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下:

(1)向废铁屑中加入稀硫酸后,并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的是_________________;证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是_______________(填序号字母)。
a.酚酞溶液     b.KSCN溶液     c.烧碱溶液     d.KMnO4溶液
操作I的步骤是:加热蒸发、___________、过滤。
(2)浓度均为0.1mol·L-1莫尔盐溶液和(NH42SO4溶液,c(NH4+)前者大于后者,原因是______。
(3)用托盘天平称量(NH42SO4晶体,晶体要放在天平_______(填“左”“右”)盘。
(4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH42SO4溶液,连接的顺序(用接口序号字母表示)是:a接__________;__________接__________。

将装置C中两种液体分离开的操作名称是_________。装置D的作用是_______________。

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下列有关离子的各种说法中,正确的是

A.金属钠溶于足量水中的离子方程式:Na+2H2O=Na+H2↑+2OH
B.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:NH4、Na、NO3、Cl可以大量共存
C.等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和,溶液中离子浓度关系为
c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)
D.等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中 c(K)=c(H2X)+c(HX)+c(X2)
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氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25℃时

在20mL  0.1molL-1氢氟酸中加入VmL 0.1 molL-1NaOH溶液,下列说法正确的是

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高中化学盐类水解的应用试题