分已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，试回答下列问题：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是___________，溶液中c(H＋)_____c(OH－)(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）若溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，则该溶液中的溶质为_____________，若溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，则该溶液中溶质为_________________。
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)，混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系c(OH－)__________c(H＋)(填“>”，“＝”或“<”)。
原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中 A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能形成与A相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：
（1）B元素的名称为 。
（2）A与F可形成两种中学化学常见的化合物，其分子式分别为 和 ；分子空间构型分别为 。
（3）请写出基态原子E的价电子排布式
（4）上述六种元素按电负性从大到小的排列是 （写元素符号表示）。
（5）C、D、E、F元素第一电离能从小到大的排列是 （写元素符号）；
（6）A、B、C、D四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）__________________________。
（7）C与A形成的化合物属于 晶体，此化合物和NaCl固体相比较熔点的高低关系为
（用化学式表示大小关系），原因是 。
下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素
请回答下列问题：
（1）表中属于ds区的元素是________(填编号)。
（2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式_____________________________。
（3）某元素的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外共有________种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的 (填编号)，该元素的气态氢化物沸点较高的原因是
（4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为 （化学式表示）
（11）E的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，并能进行如图所示的反应。
（1）写出A的官能团名称
（2）下列反应的化学方程式
反应①： 发生的反应类型
反应②： 发生的反应类型
反应④： 发生的反应类型
（3）比较：反应①剧烈程度 （填＞、= 或＜）钠和水反应的剧烈程度
2C(g) △H＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系，完成下列问题:
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