Ｉ．25℃时，三种酸的电离常数为：
| 化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
| 电离平衡常数 |
1.8×10-5 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
3.0×10-8 |
请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3;pH由大到小的顺序是： ；（填编号）
（2）常温下将0.1mol/L的CH3COOH溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是： ；
A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)·c(OH-) D．c(OH-)/c(H+)
Ⅱ．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应2X(g)+Y(g) 
2Z(g),已知将2molX,1molY充入该容器中反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答问题：
若把2molX,1molY充入该容器时处于状态Ｉ，达到平衡时处于状态Ⅱ，
则该反应的焓变△H 0(填“〉” “〈”或“=”，下同〉，熵变△S 0,该反应在 （填“高温”、“低温”）条件下能自发进行。
Ⅲ. 在容积可变的密闭容器中发生可逆反应 m A(g) + n B(g) pC(g) ，在一定温度和不同压强下达到平衡，分别得到A的物质的量浓度如表：
| 压强p(Pa) |
2x105 |
5x105 |
1x106 |
| c(A)mol/L |
0.08 |
0.20 |
0.44 |
当压强从2x105Pa增加到5x105Pa时，平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移动。维持压强2x105Pa，反应达到平衡时，体系共amol气体，再向体系充入bmolB气体，重新达到平衡时，体系中气体总的物质的量为 。当压强从5x105Pa增加到1x106 Pa时，平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移动，原因是 。
焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式： ；
（3）当转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） 。
（4）反应中被氧化产生了11．2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 
。
氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成一种单质气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu．
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_______________________．
（3）CuH溶解在足量稀盐酸中生成的气体是______（填化学式）；该反应的氧化剂是 
。（填化学式）
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：________________________________________．
离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题
：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
（3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：
向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4
溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式___________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_______________________。
13分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。
⑴若A是淡黄色化合物；D是CO2；C为NaOH。
①写出A的电子式
②写出反应Ⅱ的化学方程式
⑵若A是地壳中含量最多的金属元素的单质，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，E是一种无色无味的气体，遇澄清的石灰水变浑浊。
①写出B的化学式 ②写出反应Ⅲ的离子方程式
③用单线桥法表示反应Ⅰ电子转移的方向和数目 。
如图的甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1 mol A、3 mol B，此时两容器体积均为500 mL，温度为T℃。保持温度不变，发生反应A(g)+3B(g)
2C(g)+D(s)；△H＜0。
（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是________。
A．混合气体的总质量不随时间改变 B．2 v正(C)＝3 v逆(B)
C．A、B转化率相等 D． 物质D的质量不随时间改变
（2）2 min后甲容器中的化学反应达到平衡，
测得C的浓度为2 mol/L，此时容器的体积为________mL，B的转化率α甲(B)为________。
（3）乙容器中反应
达到平衡所需要的时间______2 min（填“＞、＜或＝”），B的转化率α
乙(B) ______α甲(B) （填“＞、＜或＝”）。
（4）若其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)＝________mol，加入D的物质的量n (D)应该满足的条件为________________________。
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