Ｉ．25℃时，三种酸的电离常数为：
| 化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
| 电离平衡常数 |
1.8×10-5 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
3.0×10-8 |
请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3;pH由大到小的顺序是： ；（填编号）
（2）常温下将0.1mol/L的CH3COOH溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是： ；
A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)·c(OH-) D．c(OH-)/c(H+)
Ⅱ．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应2X(g)+Y(g) 
2Z(g),已知将2molX,1molY充入该容器中反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答问题：
若把2molX,1molY充入该容器时处于状态Ｉ，达到平衡时处于状态Ⅱ，
则该反应的焓变△H 0(填“〉” “〈”或“=”，下同〉，熵变△S 0,该反应在 （填“高温”、“低温”）条件下能自发进行。
Ⅲ. 在容积可变的密闭容器中发生可逆反应 m A(g) + n B(g) pC(g) ，在一定温度和不同压强下达到平衡，分别得到A的物质的量浓度如表：
| 压强p(Pa) |
2x105 |
5x105 |
1x106 |
| c(A)mol/L |
0.08 |
0.20 |
0.44 |
当压强从2x105Pa增加到5x105Pa时，平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移动。维持压强2x105Pa，反应达到平衡时，体系共amol气体，再向体系充入bmolB气体，重新达到平衡时，体系中气体总的物质的量为 。当压强从5x105Pa增加到1x106 Pa时，平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移动，原因是 。
随着经济的不断发展，人们对环境问题也越来越关注。
(1)室内空气污染问题得到越来越多的关注，下列物质中也属于室内挥发性有机污染物的是
___________________。(填字母)
a．苯 b．甲烷 c．醋酸 d．乙烯
(2)下列措施中，有利于降低室内污染物浓度的是__________。(填字母)
a．勤开窗通风 b．日常生活中利用天然气替代煤作燃料
c．使用“绿色环保”装饰材料 d．室内放一些活性碳
(3) “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2 + 6H2O
C6H12O6+6O2 b．CO2 + 3H2
CH3OH +H2O
c．CO2 + CH4CH3COOH d．2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率（原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）最高的是 。
(4) “汽车尾气污染”已倍受世人关注。以辛烷（C8H8）代表汽油的成分，要使辛烷正好完全燃烧，则辛烷气与空气（空气中O2占1/5体积）的体积比（相同条件下）为 （保留三位小数）。
下图是CH2=CH—CH=CH2合成D（OHC—CH=CH—CHO）的流程。
回答下列问题：
（1）若A为溴代物写出其结构简式 。
（2）写出B
C反应的化学方程式 。
（3）写出CD的反应类型 。
（4）已知CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2
，请写出CH2=CH—CH=CH2两分子加成后的产物 。
某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。
(1)A的分子式为 。
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类型是 ；
(3)已知：
。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应所得的产物 ；
(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式 ；
(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。
已知
可简写为
I．降冰片烯的分子结构可表示为：
（1) 降冰片烯属于__________。
a. 环烷烃 b. 不饱和烃 c. 烷烃 d. 芳香烃
(2)降冰片烯不具有的性质__________。
a. 能溶于水 b. 能发生氧化反应
c. 能发生加成反应 d. 常温常压下为气体
II．利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为
（1）NBD有多种同分异构体，其中属芳香烃的只有一种，其结构简式为 ，系统命名为 。
(2) 四环烷（Q）一氯代物共有 种。
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