高中化学盐类水解的应用试题

常温下，0.1mol/L的氯化铵溶液中，离子浓度最大的是

A．Cl^－

B．OH^－

C．H^+

D．NH4^+

下列有关说法错误的是

A．室温下的某NaF溶液中，c(H^+)=1×10^－10 mol∙L^－1，说明NaF使水的电离减弱

B．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，一部分化学能转化为光能

C．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应

D．反应 N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)（△H＜0）达平衡后，降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

欲使0.1mol∙L^－1的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃¯)都减少，其方法是

A．通入二氧化碳气体	B．加水稀释
C．通入氯化氢气体	D．加入饱和石灰水溶液

相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是

A．酸性：HCN>HClO

B．pH：HClO>HCN

C．浓度：c(CN^-)<c(ClO^-)

D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

下列溶液均处于 25℃，有关叙述正确的是

A．AgCl 在同浓度的CaCl2 和NaCl溶液中的溶解度相同

B．0.1 mol∙L^－1的Na2S溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H2S)

C．含有 NH4^+、Cl^－、H^＋、OH^－的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl^－)>c(NH4^+)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．pH＝4.5的番茄汁中 c(H^+) 是 pH＝6.5 的牛奶中 c(H^+)的 100 倍

下列做法与盐类水解知识无关的是

A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B．施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与碳酸氢铵混合使用

C．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。

D．配制 FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于 300℃)下列物质的溶液，可以得到该固体溶质的是

A．氯化铝

B．亚硫酸钠

C．硫酸镁

D．碳酸氢钠

在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是

A．盐的电离平衡被破坏	B．水的电离平衡被破坏
C．25℃，溶液的pH不是7	D．溶液温度升高

常温下，物质的量浓度相同的下列溶液，NH₄⁺浓度最大的是（   ）

A．NH4Cl

B．NH4HCO3

C．NH4HSO4

D．CH3COONH4

下列离子方程式中，属于水解反应的是（    ）

A．HCOOH+H2OHCOO^-+H3O^+	B．HS^-+H2OS^2-+H3O^+
C．CO3^2-+H2OHCO3^-+OH^-	D．HCO3^-+H2OCO3^2-+H3O^+

常温下pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是

A．c(R^2^－)+c(OH^－)＝c(Na^＋)+c(H^＋)

B．c(R^2^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

C．2c(R^2^－)+c(HR^－)＝c(Na^＋)

D．混合后溶液的体积为2a L

下列实验现象以及结论均合理的是

A．在一块镀锡铁板刻一划痕，滴加酸化的食盐水浸泡及KSCN溶液，溶液颜色没有变化，判断其具有好的耐腐蚀性

B．测定一定物质的量浓度的某NaA溶液的pH，pH>7，可以说明HA是弱酸

C．在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液，沉淀颜色不变，说明氯化银的溶解度比碘化银大

D．在酸碱中和滴定中，用标准氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时，用甲基橙做指示剂对滴定终点的判断比用酚酞的更准确

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A	碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好	锌在碱性介质中被氧化成更高价态
B	配制FeCl2溶液时加入少量铁粉	抑制Fe^2+的水解
C	施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与铵盐氮肥混合使用	它们反应生成氨气会降低肥效
D	纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电	水和干木头的某些成分发生化学反应

 

关于浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①NH₃·H₂O、②HCl、③NH₄Cl 、④(NH₄)₂CO₃，下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H^+）：④＞③＞①＞②

B．①、②和③等体积混合后的溶液：pH＝7

C．c(NH4^+）：③＞④＞①

D．①和②等体积混合后的溶液：c(NH4^+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L

下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠水解：HCO3^－+ H2OH3O^++ CO3^2^－

B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4+ H2OCH3COOH + NH3·H2O

C．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO3^2^－(aq)＝CaCO3(s) + SO4^2^－(aq)

D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：HSO4^－+ OH^－＝SO4^2^－+ H2O