高中化学盐类水解的应用试题

下列溶液中各离子的浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^-1CH3COONa溶液中：c(CH3COO^-)＋c(CH3COOH)="0.1" mol·L^-1

B．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(C6H5ONa)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)

C．25℃时，pH=9.4、浓度均为0.1 mol·L^－1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na^+)＞c(HCN)＞c(CN^-)＞c(OH^-)

D．将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag^+)：①＞②＞③

常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是

A．b、c两点溶液的导电能力相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

C．c点溶液中c (H^+) = c (OH^－) + c (CH3COOH)

D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 Vb = Vc

根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c(HCO3^—)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)

B．c(ClO^－)＞c(HCO3^—)＞c(H^＋)

C．c(HClO)+ c(ClO^－)= c(HCO3^—)+ c(H2CO3)

D．c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(HCO3^—)+c(ClO^－)+c(OH^－)

常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃·H₂O
（1）上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：____________________________________。
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。
（5）取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H^＋)＝________。

100ml 3mol/L的NaOH溶液，通入标准状况下4.48LCO₂恰好完全反应，所得溶液的下列描述正确的是（ ）

A．溶液中溶质是Na2CO3和NaOH

B．溶液中的离子浓度： c（Na^+）＞c（HCO3^﹣）＞c（CO3^2^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H^+）

C．溶液中的离子浓度：c（Na^+）＞c（HCO3^﹣）=c（CO3^2^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H^+）

D．溶液中的离子浓度：c（Na^+）＞c（CO3^2^﹣）＞c（HCO3^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H^+）

某酸式盐NaHY的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ）

A．H2Y的电离方程式:H2Y+2H2O=Y^2-+2H3O^+

B．HY^-的水解方程式:HY^-+H2O≒Y^2-+H3O^+

C．该酸式盐溶液中离子浓度关系:C(Na^+)＞C(HY^-)＞C(OH^-)＞C(H^+)

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系: C(Na^+)＞C(Y^2-) ＞C(HY^-)＞C(OH^-)＞C(H^+)

下列说法正确的是（  ）

A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe^3^＋

D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

下列说法正确的是（   ）

A．相同温度下，1mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中C(OH^-)之比是2：1

B．0.1mol/LNH4Cl溶液中C(Cl^-)=C(NH4^+)

C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀盐酸，使溶液PH=5，此时混合液中C(Na^+)=C(NO3^-)

D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，使混合液的PH＞7，此时混合液中C(CH3COOH) ＞C(CH3COO^-)

物质的量浓度相同的下列溶液，NH₄⁺浓度最大的是（ ）

A．NH4Cl

B．NH4HSO4

C．CH3COO NH4

D．NH4HCO3

在硫化钠溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）

A．C(Na^+)=2C(S^2-)+2C(HS^-)+2C(H2S)	B．C(Na^+)+C(H^+)=C(OH^-)+C(HS^-)+C(S^2-)
C．C(OH^-)=C(H^+)+C(HS^-)+2(H2S)	D．C(Na^+)＞C(S^2-)＞C(OH^-)＞C(HS^-)

下列方程式书写正确的是（ ）

A．HCO3^﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3^﹣+H2O⇌H3O^++CO3^2^﹣

B．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H^++SO3^2^﹣

C．CO3^2^﹣的水解方程式：CO3^2^﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH^﹣

D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na^++H^++CO3^2^﹣

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）

A．0.1mol﹒L^-1HCOOH溶液中：c(HCOO^-)+c(OH^-)=c(H^+)

B．0.1mol﹒L^-1CuSO4溶液中：c(SO4^2-)> c(Cu^2+)> c(OH^-) > c(H^+)

C．室温下，pH=2HCl溶液与pH=12氨水等体积混合后的溶液中：c(Cl^-)>c(NH4^+)

D．物质的量浓度相同的HCl溶液与氨水等体积混合后的溶液中：c(Cl^-)= c(NH4^+)

常温下，将0.01 mol的NH₄Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成溶液。
（1）该溶液中存在的平衡体：                           ；
                     ；                    。
（2）溶液中共有                  种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01 mol·L^-1的是          ，浓度为0.002 mol·L^-1是          。
（4）物质的量之和是0.01 mol的三种微粒是：                            。

在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可得原有物质的固体是(    )

A．氯化铝

B．碳酸氢镁

C．硫酸亚铁

D．碳酸钠

下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的(    )

A．纯水在100℃和25℃时pH

B．NH4Cl溶液中NH和Cl^－的数目

C．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH^－)

D．用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液，所消耗盐酸的体积