高中化学水的电离填空题

(8分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,则：
（1）该温度下，水的离子积常数kw=       。
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=    。
（3）该温度下，若1体积pH₁=a的某强酸溶液与10体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a和b之间应满足的关系是          。（列出含a、b的式子）
（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因                                           。

(14分)已知在 25℃时，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列问题：
(1)两溶液中c(H^＋)·c(OH^－)＝________。
(2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液。
(3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。
(4)两溶液中由水电离出的c(H^＋)分别为：H₂SO₄溶液________；NH₄Cl溶液________。
(5)取5 mL NH₄Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H^＋)________10^－6 mol·L^－1(填“＞”、“＜”或“＝”)，c(NH)/c(H^＋)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na⁺)的大小关系是________________________。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^-1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na⁺)－c(A^-)＝________mol·L^-1    c(OH^-)－c(HA)＝________mol·L^-1

（1）向Na₂CO₃的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO₂气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO₃^－)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。
（2）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。
①分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________（填化学式）。
②与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。
A．HCl最快        B．H₂SO₄最快    C．CH₃COOH最快     D．一样快
（3）某温度下，纯水中c(H^＋)＝2×10^－7 mol/L，则此时0.02mol/LBa(OH)₂溶液的pH =        
（4）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。

设水的电离平衡线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到______。
（2）pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为_________。
（3）若在某温度下，重水(D₂O)的离子积常数为1×10^-12。若用pH一样的定义来规定pD值，则pD=－lg{ c（D⁺）}。该温度下：纯重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D₂O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D₂SO₄溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D₂O溶液混合，pD=______。

（l4分）（1）①常温下，0.01mol/L的二元酸H₂A溶液的pH=5，其电离方程式为________。
②用Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。 
③比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：
CH₃COONa___________NaClO；CuSO₄_________KHCO₃。（填“>”、“<”或“=”）
(2) 25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合物中下列算式的计算结果(填具体数字)：
c(A^-)+c(HA)=          mol/L；    c(OH^-)-c(HA)=          mol/L。

(8分)A、B代表不同物质，都是H、N、O三种元素组成的强电解质，A、B的水溶液都呈酸性，且相同浓度时，A溶液抑制水的电离，B溶液中促进水的电离。
（1）写出化学式A________， B________；
（2）室下，当A、B两溶液PH均为4时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1：_；
（3）写出0.1 B溶液中离子浓度由大到小排序                   ；

（1）剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C₃H₆O₃)，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。此反应的化学方程式为：                                                 。
（2）人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9~1.5之间, 其中H⁺ 的浓度比血液中高几万倍,回答下列问题：
①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是         。
②若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物不宜用做治疗胃酸过多的药物是（   ）

A．小苏打粉

B．氢氧化铝粉

C．氧化钙粉末

D．纯碳酸钙粉

③胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的化学方程式：                                                       。

0.1mol/L的下列溶液， pH由小到大排列顺序为                      （填编号）；实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是混浊的溶液，产生混浊的原因是（用离子方程式表示）：                                        。
①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl 。

某温度(t℃)时，水的离子积为K_W＝1×10^-13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________         。
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_______               _。

7分）某温度（t℃）时，水的K_W=1×10^-13，则该温度（填大于、等于或小于）         25℃，理由是                                              。
将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=                      ；
（2）若所得混合溶液pH=2，则a：b=                        。

(3分)1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于_______

⑴浓度均为0.1mol/L的8种溶液：① HNO₃② H₂SO₄③ CH₃COOH ④ Ba(OH)₂  ⑤NaOH ⑥ CH₃COONa ⑦ KCl ⑧ NH₄Cl，溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号) ________________。
（2）氯化铝水溶液呈    性，原因是（用离子方程式表示）：                 ，把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是         （写化学式）。

(9分)下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10^－^14	a	1×10^－^12

试回答以下问题：
(1)若25<t₁<t₂，则a________1×10^－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________________________________________________________
(2)25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________。
(3)t₂℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________。

(3分)某造纸厂排出的废水，经分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其
它成分为c(Na⁺)=4×10^—4mol/L，c(SO₄^2—)=2.5×10^—4mol/L，c(Cl^—)=1.6×10^—5 mol/L，c(NO₃^—)
=1.4×10^—5 mol/L，c(Ca²⁺)=1.5×10^—5 mol/L，则该废水的pH为__________。