高中化学水的电离选择题

常温下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·LCH₃COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c（CH3COO^-）+c（OH^-）=c（CH3COOH）+c（H^+）

B．点②所示溶液中：c（Na^+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO^-）

C．点③所示溶液中：c（Na^+）>c（OH^-）>c（CH3COO^-）>c（H^+）

D．滴定过程中可能出现：

c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）>c（Na⁺）>c（OH^-）

25℃时，0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中c(H^＋)/c(OH^－)＝l×l0⁶.下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝l×10^－13 mol/L
B．由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^一)>c(H^＋)
C．浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则：c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
D．0.1 mol/L HA溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

某温度下，向一定体积 0.1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液中与的变化关系如图所示，则

A．	点所示溶液导电能力强于 点
B．	点所示溶液中
C．	点和 点所示溶液中水的电离程度相同
D．	点消耗 溶液的体积等于醋酸溶液的体积

用1.0 mol·L^－1的NaOH溶液中和某浓度的H₂SO₄溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H₂SO₄溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是

A．1.0 mol·L^－1，20 mL	B．0.5 mol·L^－1，40 mL
C．0.5 mol·L^－1，80 mL	D．1.0 mol·L^－1，80 mL

下图表示溶液中和的关系，下列判断错误的是

A．	两条曲线间任意点均有
B．	区域内任意点均有
C．	图中
D．	线上任意点均有 ＝7

10．下列各组离子中，能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中：K⁺、Cl^－、Na⁺、HCO、OH^－
②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K⁺、CO、Na⁺、AlO
③由水电离出的c（H⁺）=10^－12 mol·L^－l的溶液中：ClO^－、HCO、NO、NH
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH、Cl^－、Na⁺、SO
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO、NO、SO、Na⁺、Fe³⁺
⑥pH=0的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO．Cl^－、SO

A．①③

B．②④⑤

C．①②⑤

D．③⑥

下列说法正确的是

A．向50 mL 1 mol·L^－1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变

B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用

C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y^－）＞c（X^－）＞c（OH^－）＞c（H^+）

D．常温下0.1mol·L^－1的HA溶液中，则0.01 mol·L^－1HA溶液中c（H^+）=1×10^－4mol·L^－1

常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )

A．pH＝1 的溶液中：Fe^2^＋、NO^－3、SO^24^－、Na^＋

B．由水电离出的 c(H^＋)＝1×10^－14mol/L 的溶液中：Ca^2^＋、Cl^－、HCO^－3、K^＋

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10^12的溶液中：NH^＋4、Cl^－、NO^－3、Al^3^＋

D．c(Fe^3^＋)＝0.1mol/L 的溶液中：K^＋、ClO^－、SO4^2^－、SCN^－

一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10^-13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．能使pH试纸变红的溶液中：CO3^2-、K^+、Cl^-、Na^+

B．的溶液中：Na^+、HCO3^-、Cl^-、K^+

C．在c（OH^-）/c（H^+）=1×10^12的溶液中：NH4^+、Fe^2+、Cl^-、NO3^-

D．由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-12mol/L的溶液中：NO3^-、Mg^2+、Na^+、SO4^2-

用滴定法测定Na₂CO₃(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（ ）

A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行测定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定

40℃时，在氨-水体系中不断通入CO₂，各种离子变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是

A．在pH＝9．0时，c(NH4^+)＞c(HCO3^-)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO3^2-)

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4^+)＋c(H^+)＝2c(CO3^2-)＋c(HCO3^-)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

C．随着CO2的通入，不断增大

D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

室温下，将1.000mol•L^-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）

A．a点由水电离出的c（H^+）=1.0×10^-14mol•L^-1

B．b点：c（NH4^+）+c（NH3•H2O）=c（Cl^-）

C．c点：c（Cl^-）=c（NH4^+）

D．d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

下列有关说法不正确的是

A．将物质的量浓度为10^-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
B．上图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
C．25℃时，pH＝2的1.0 L 醋酸溶液中水电离出的H⁺的数目为10^-12N_A
D．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③Na₂CO₃三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
C．图中pH＝7时：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)
D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)