高中化学水的电离选择题

浓度均为0.10mol/L、体积均为v₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积v，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH^-)相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度, 则c(M^+)/c(R^+)增大

在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c (Na^+)=c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)

B．c(H^+)=c(CH3COO^-)+c(OH^-)

C．c (CH3COO^-)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH^-)

D．c (Na^+) > c (CH3COO^-)>c(OH^-)>c(H^+)

25℃时，浓度为0. 1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是

A．HA酸溶液的pH值一定等于1

B．HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L

C．中和后溶液中M^+离子浓度一定等于A^-离子浓度

D．中和后生成的盐MA一定没有发生水解

下列说法不正确的是（   ）

A．用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4

B．用碱式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液

C．酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗

D．中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L NaHSO₃和NaHCO₃的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的一组是 (      )
A．c(Na⁺)＞c(HRO₃^-)＞c(H⁺)＞c(RO₃^2-)＞c(OH^-)
B．c(H⁺)+c(H₂RO₃)=c(HRO₃^-)+c(OH^-)
C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HRO₃^-)+2c(RO₃^2-)+c(OH^-)
D．两溶液中c(Na⁺)、c(HRO₃^-)、 c(RO₃^2-) 分别相等

将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量   ②氨水过量   ③恰好完全反应 ④c (NH₄⁺) = c(Cl^－)  ⑤c (NH₄⁺) ＜ c(Cl^－) 正确的是 （    ）

A．①⑤

B．③④

C．②⑤

D．②④

能使H₂O  H⁺+ OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是

A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1	B．在水中滴入稀H2SO4
C．在水中加入Na2CO3固体	D．在水中加入氯化铜固体

常温下用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是

A．溶液中的c(CH3COO^－)	B．溶液中的c(H^＋)
C．醋酸的电离平衡常数	D．溶液中的c(OH^－)

25℃时，某溶液中由水电离的氢离子为1×10^-12 mol/L，关于该溶液的说法正确的是

A．HCO3^-一定不能大量存在	B．pH一定是12
C．加入铝片一定能产生氢气	D．一定不是NH4Cl溶液

下列操作会促进H₂O的电离，且使溶液pH>7的是：

A．将纯水加热到90 ℃	B．向水中加少量Na2CO3固体
C．向水中加少量NaOH固体	D．向水中加少量FeCl3固体

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（   ）

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

酸碱完全中和时(    )

A．酸和碱的物质的量一定相等

B．酸所提供的H^+与碱提供的OH^－的物质的量相等

C．酸和碱的物质的量浓度相等

D．溶液一定呈中性

用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（   ）

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较；

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较；

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较；

D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较；

下列溶液一定呈中性的是（    ）

A．pH=7的溶液

B．c (H^+)=1.0×10^-7 mol/L的溶液

C．c (H^+)="c" (OH^－)

D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液

下列溶液一定是碱性的是（   ）

A．pH＝6的某电解质的溶液	B．c(OH－)＞1×10－7mol/L
C．溶液中含有OH－	D．溶液中c(OH－)＞c(H+)