高中化学

在下列的各种叙述中,正确的是(    )

A.在任何条件下,纯水的pH=7 B.在任何条件下,纯水都呈中性
C.在100℃时,纯水的pH>7 D.在100℃时,纯水中c(H+)<10-7mol/L
  • 更新:2020-03-19
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物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液,其pH依次为4、5、6,则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是

A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX
  • 更新:2020-03-19
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某酸式盐NaHY的水溶液呈碱性,下列叙述正确的是( )

A.H2Y的电离方程式:H2Y+2H2O=Y2-+2H3O+
B.HY-的水解方程式:HY-+H2O≒Y2-+H3O+
C.该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
D.该酸式盐溶液中离子浓度关系: c(Na+)>c(Y2-) >c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
  • 更新:2020-03-19
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一只规格为a mL的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在m mL处,当液面降到n mL处时,下列判断正确的是(  )

A.流出溶液的体积为(m-n) mL B.流出溶液的体积为(n-m) mL
C.管内溶液体积等于(a-n) mL D.管内溶液体积多于n mL
  • 更新:2020-03-19
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硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:
H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4](aq)+H+(aq).下列说法正确的是(  )

A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
B.将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生
C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者>后者
D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者
  • 更新:2020-03-19
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已知HCN的电离常数K=6.2×10﹣10。用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,经测定溶液呈碱性.则下列关系式正确的是( )

A.c(CN)>c(Na+ B.c(CN)>c(HCN)
C.c(HCN)+c(CN)=0.2mol·L﹣1 D.c(CN)+c(OH)="0.1" mol·L﹣1
  • 更新:2020-03-19
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某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10﹣12mol/L,下列说法正确的是(  )

A.HCO3离子在该溶液中一定不能大量共存
B.该溶液的pH一定是12
C.向该溶液中加入铝片后,一定能生成氢气
D.若该溶液的溶质只有一种,它一定是酸或碱
  • 更新:2020-03-19
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常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示.下列叙述中不正确的是 (  )

A.ROH是一种强碱,MOH是一种弱碱
B.在x点,c(M+)=c(R+
C.稀释前,c(ROH)<10c(MOH)
D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
  • 更新:2020-03-19
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在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32+H2OHCO3+OH。下列说法不正确的是( )

A.通入CO2,溶液pH减小
B.加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动
C.慢慢升高温度,c(HCO3-)/ c(CO32-)逐渐增大
D.加入NaOH 固体,溶液的KW=c(OH)·c(H+)增大
  • 更新:2020-03-19
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下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是 ( )

A.中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同
B.加入等质量的锌粉,反应过程中放出H2的速率相同
C.两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同
D.分别用蒸馏水稀释相同倍数后,盐酸的pH大于醋酸的pH
  • 更新:2020-03-19
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常温下,向20 mL xmol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液,混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是

A.图中V1 >20 mL
B.上述CH3COOH溶液中:c(H+〉>1×10-3 mol·L-1
C.a点对应的溶液中:c (CH3COO)=c (Na+)
D.当加入NaOH溶液的体积为20 mL时,溶液中:c (CH3COOH) + c (H+)>c (OH)
  • 更新:2020-03-19
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关于常温下0.1 mol/L氨水(pH=11.12)的下列说法不正确的是

A.加水稀释过程中,c(H+)/c(OH-) 的值增大
B.根据以上信息,可推断NH3·H2O为弱电解质
C.与pH=11.12的 NaOH溶液相比,NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH)
D.加入少量NH4Cl 固体,溶液中水的电离平衡:H2O ⇌H+ + OH-正向移动
  • 更新:2020-03-19
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常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7,下列说法不合理的是

A.反应后HA溶液可能有剩余
B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH -)可能不相等
  • 更新:2020-03-19
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常温下,取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是

A.混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L
B.混合溶液中离子浓度大小次序为:c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
D.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L
  • 更新:2020-03-19
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下列叙述正确的是

A.pH=4的硫酸溶液中c(H):c(SO42)等于2:1,稀释10000倍后二者的比值几乎不变
B.由水电离的c(H)=10-12mol/L的溶液中K、Ba2、Cl、Br、HCO3一定能大量共存
C.1.0×10-3mol/L盐酸溶液的pH=3,则1.0×10-8mol/L盐酸溶液的pH=8
D.某温度下水的离子积为1.0×10-12,等体积的pH=1的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液混合后溶液呈中性
  • 更新:2020-03-19
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高中化学水的电离选择题