高中化学水的电离选择题

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的几种，若向溶液中加入NaOH溶液，若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是(  )

A．溶液中的阳离子只有H^+、Mg^2+、Al^3+

B．无法确定溶液中是否含有CO3^2-、SO4^2-和Cl^-

C．溶液中n(NH4^+)=0.2mol

D．n(H^+)：n(Al^3+)：n(Mg^2+)=1：1：1

将0.1mol·L^-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L^-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是

A．c(CH3COO^-)＞c(Cl^-)＞c(H^+)＞c(CH3COOH)

B．c(CH3COO^-)＞c(Cl^-)＞c(CH3COOH)＞c(H^+)

C．c(CH3COO^-)＝c(Cl^-)＞c(H^+)＞c(CH3COOH)

D．c(Na^+)＋2c(H^+)＝c(CH3COO^-)＋c(Cl^-)＋c(OH^-)

物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c(H^＋)由大到小的顺序是
①NaHSO₄ ②NaHCO₃ ③Na₂CO₃ ④Na₂SO₄

A．④③②①

B．①②③④

C．③②④①

D．③④②①

常温时，某溶液中由水电离出的H^＋和OH^－的物质的量浓度乘积为1×10^－10，则该溶液可能是(  )
①H₂SO₄；②CH₃COOH；③NH₄Cl；④KOH；⑤CH₃COONa

A．①④⑤

B．③

C．①②③

D．③⑤

下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸	HCN	HF	CH3COOH	HNO2
电离常数	4.9×10^－^10	7.2×10^－^4	1.8×10^－^5	6.4×10^－^6

则0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN          B．HF       C．CH₃COOH      D．HNO₂

下列溶液一定显酸性的是

A．含H^+的溶液	B．pH=6的溶液
C．c(OH^－)＜ c(H^+)的溶液	D．能与Al(OH)3反应的溶液

常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是

A．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na^＋)>c(CH3COO^—)

B．浓度为0.1 mol·L^－1的碳酸钠溶液：c(Na^＋)＝2c(CO3^2—)＋c(HCO3^—) ＋c(H2CO3)

C．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl^—)＞c(NH4^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^—)

D．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H^+）＝c(OH^－)+c(NH3·H2O)

下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液

B．氨水和硫酸铵的混合液中c (NH4^＋)＝2c(SO4^2^－)

C．c(H^＋)＝10^-7 mol·L^-1的溶液

D．c(H^＋)/c(OH^－)＝10^－14的溶液

将0.2mol·L^－1HA溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的
A．c (HA)＜c (A^－)                      B．c (Na^＋)="c" (A^－)+c (HA)
C．c (HA)－c (A^－)＝c (OH^－)        D．c (HA)＋c (A^－)＝0.1mol/L

313 K时，水的离子积K_w=2.9×10^-14，则在313 K时，c(H⁺)＝10^-7 mol/L的溶液

A．呈酸性

B．呈中性

C．呈碱性

D．无法判断

浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M^+)/c(R^+)增大

D．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH^-)相等

常温下，在10 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO₂因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是

A．在0.1 mol·L^－1 Na2CO3溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH^－)

B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL

C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na^＋

D．在A点所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)>c(H^＋)>c(OH^－)

室温下，将0.05mol Na₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

	加入的物质	结论
A	50mL  1mol·L^－1H2SO4	反应结束后，c(Na^+)=c(SO4^2^－)
B	0.05molCaO	溶液中增大
C	50mL H2O	由水电离出的c(H^+)·c(OH^－)不变
D	0.1molNaHSO4固体	反应完全后，溶液pH减小，c(Na^+)不变

 

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH＝ 4.5的番茄汁中c(H^+)是pH＝ 6.5的牛奶中c(H^+)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na^+) > c(CH3COO^－)

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向0.10mol·L^－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4^＋)=c(HCO3^－)＋c(CO3^2^－)

B．向0.10mol·L^－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na^＋)>c(NH4^＋)>c(SO3^2^－)

C．0.10mol·L^－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na^＋)=2[c(SO3^2^－)＋c(HSO3^－)＋c(H2SO3)]

D．0.10mol·L^－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na^＋)>c(CH3COOH)=c(Cl^－)