高中化学水的电离选择题

在25 ℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的C(H⁺)是（   ）

A．1×10^-1 mol·L^-1

B．1×10^-6 mol·L^-1

C．1×10^-8 mol·L^-1

D．1×10^-13 mol·L^-1

下列事实能说明甲酸属于弱酸的是(     )
①1mol/LHCOOH的pH=2
②甲酸能与水以任意比互溶
③20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和
④HCOONa溶液的pH>7

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是(     )

A．

B．

C．

D．

室温时下列混合溶液的一定小于7的是（）

A．	=3的盐酸和 ＝11的氨水等体积混合
B．	=3的盐酸和 ＝11的氢氧化钡等体积混合
C．	=3的醋酸和 ＝11的氢氧化钡等体积混合
D．	=3的硫酸和 ＝11的氨水等体积混合

为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，则下列叙述正确的是(      )

A．中性溶液的AG＝7

B．酸性溶液的AG＜0

C．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12

D．常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12

将0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）

A．c（HCN）<c(CN^－)	B．c(Na^＋)<c(CN^－)
C．c(HCN)－c(CN^－)=c(OH^-)	D．c(HCN)+c(CN^－)=0.1mol·L^－^1

常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ）

A．pH>7，且c(OH^-)>c(Na^＋)> c(H^＋)>c(CH3COO^-)

B．pH>7，且c(Na^＋)+c(H^＋)＝c(CH3COO^—)+c(OH^-)

C．pH＜7，且c(CH3COO^-)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^-)

D．pH＝7，且c(CH3COO^-)>c(Na^＋)>c(H^＋)＝c(OH^-)

用盐酸测定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲基橙(一种酸碱指示剂)作指示剂，现分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的纯碱溶液，滴定终点时分别用去了20.00mL、40.00mL的盐酸，下列说法中不正确的是  (    )

A．用酚酞作指示剂时滴定的总反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

B．用甲基橙作指示剂时滴定的总反应为：Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O

C．可用碱式滴定管量取所需要的Na2CO3溶液

D．若酸式滴定管没有用标准溶液润洗，则所测得的碳酸钠溶液浓度偏低

有甲、乙两瓶溶液，已知甲溶液的pH是4，乙瓶溶液的pH是6，现从甲瓶溶液中取出10mL，用蒸馏水稀释至1L得溶液丙，则下列说法中正确的是……（ ）

A．乙、丙两溶液的pH相等	B．丙溶液的pH小于乙溶液的pH
C．丙溶液的pH小于或等于乙溶液的pH	D．丙溶液的pH大于乙溶液的pH

PH都为10的Na₂CO₃和NaOH溶液，加热后两溶液PH大小关系为(      )

A．一样大

B．前者大

C．后者大

D．无法判断

A．1.0×10^－^7 mol·L^－^1	B．1.0×10^－^6 mol·L^－^1
C．1.0×10^－^2 mol·L^－^1	D．1.0×10^－^12 mol·L^－^1

A．7.2

B．8

C．6

D．无法计算

A．0.5

B．1.7

C．2

D．13.2

A．c(H^＋)随着温度的升高而降低

B．在35℃时，c(H^＋)＞c(OH^－)

C．水的电离度α(25℃)＞α(35℃)

D．水的电离是吸热的