高中化学水的电离选择题

pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等    B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时，A是强酸，B是弱酸              D.若A、B都是弱酸，则5＞a＞2

将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c()和c(H⁺)之比约为（   ）

A．1：1	B．1：2
C．1：10	D．10∶1

下列酸溶液的pH相同，其物质的量浓度最小的是（   ）

A．H2SO3	B．H2SO4
C．CH3COOH	D．HNO3

将0.1 mol·L^-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(    )

A．溶液中c（H^+）和c（OH^-）都减小

B．溶液中c（H^+）增大

C．醋酸电离平衡向左移动

D．溶液的pH增大

下列液体中pH＞7的是（   ）

A．人体胃液	B．人体血液
C．蔗糖溶液	D．橙汁

与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：
2NH₃+
据此判断以下叙述中错误的是(    )

A．液氨中含有NH3、、等粒子

B．一定温度下液氨中C()·C()是一个常数

C．液氨的电离达到平衡时C(NH3)=C()=C()

D．只要不加入其他物质，液氨中C()=C()

某强酸溶液pH=A，强碱溶液pH=b，已知A+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为(    )

A．V(酸)=10^2V(碱)

B．V(碱)=10^2V(酸)

C．V(酸)=2V(碱)

D．V(碱)=2V(酸)

pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比为 …(    )

A．1∶9

B．9∶1

C．1∶11

D．11∶1

25 ℃时，在0.1 mol·L^-1 C(H⁺)=1.32×10^-3 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中，水的离子积是(    )

A．1×10^-14

B．1×10^-13

C．1.32×10^-14

D．1.32×10^-5

用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(    )

A．把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较

C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放入少许溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较

已知在100 ℃的温度下，水的离子积K_W=1×10^-12。本题涉及的溶液，其温度均为100 ℃，下列说法中正确的是（   ）

A．0.005 mol·L^-1的H2SO4溶液，pH=2

B．0.001 mol·L^-1的NaOH溶液，pH=11

C．0.005 mol·L^-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL

一定温度下，用蒸馏水稀释0.1 mol·L^-1的氨水，则在稀释过程中，下列各数值保持增加趋势的是（   ）

A．c（）	B．c（NH3·H2O）
C．c（OH^-）	D．c（）与c（NH3·H2O）的比值

下列各组数据关系，前者比后者大的是（   ）

A．纯水100 ℃和25 ℃时的pH

B．0.1 mol·L^-1的盐酸与0.1 mol·L^-1的醋酸的pH

C．100 mL 0.1 mol·L^-1的CH3COOH溶液与10 mL 0.1 mol·L^-1的CH3COOH溶液中的H^+数目

D．0.1 mol·L^-1的氨水中浓度与OH^-浓度

把1 mL 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺浓度接近于（   ）

A．1×10^-4mol·L^-1

B．1×10^-8mol·L^-1

C．1×10^-11mol·L^-1

D．1×10^-10mol·L^-1

60 mL 0.5 mol·L^-1氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol·L^-1硫酸混合后溶液的pH约为（   ）

A．0.5

B．1.7

C．2

D．13.2