高中化学水的电离试题

常温下，在pH都等于9的NaOH溶液和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生OH^－浓度分别为amol·L^－1和bmol·L^－1，则a和b的关系是：

A．a＞b

B．a＝10^－4b

C．b＝10^－4a

D．a＝b

常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：

酸	电离常数K1	电离常数K2
H2SO3	1.54×10^－2	1.02×10^－7
H2CO3	4.3×10^－7	5.6×10^-11

常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①Na₂SO₃；②Na₂CO₃；③NaHSO₃，下列有关说法正确的是
A．pH：Na₂CO₃溶液小于Na₂SO₃溶液
B．结合H⁺能力：CO₃²¯弱于SO₃²¯
C．NaHSO₃溶液显酸性的原因是: NaHSO₃="==" Na⁺ + H⁺ + SO₃²¯
D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c(SO₃^2－) > c(CO₃^2－) > c(HCO₃^－) > c(HSO₃^－)

当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是

A．滴定后读取标准液体积时仰视

B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥

C．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

D．滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数

常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是

A．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na^＋)>c(CH3COO^—)

B．浓度为0.1 mol·L^－1的碳酸钠溶液：c(Na^＋)＝2c(CO3^2—)＋c(HCO3^—) ＋c(H2CO3)

C．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl^—)＞c(NH4^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^—)

D．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H^+）＝c(OH^－)+c(NH3·H2O)

能说明0.1 mol·L^－1的NaHA溶液一定呈酸性的是

A．某温度下，测得溶液的pH < 7

B．溶液中c(Na^＋)＝c(A^2^－)

C．溶液中存在Na^+、HA^－、A^2^－、 H2A 多种微粒

D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

在25℃时将pH=11的NaOH 溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c(Na^+)=c(CH3COO^﹣)+c(CH3COOH)

B．c(H^+)=c(CH3COO^﹣)+c(OH^﹣)

C．c(Na^+)＞c(CH3COO^﹣)＞c(OH^﹣)＞c(H^+)

D．c(CH3COO^﹣)＞c(Na^+)＞c(H^+)＞c(OH^﹣)

在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积

A．大于20mL	B．小于20mL
C．等于20mL	D．等于5mL

将0.2mol·L^－1HA溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的
A．c (HA)＜c (A^－)                      B．c (Na^＋)="c" (A^－)+c (HA)
C．c (HA)－c (A^－)＝c (OH^－)        D．c (HA)＋c (A^－)＝0.1mol/L

常温下，将四种不同的一元酸（用 HA 代表）分别和 NaOH 溶液等体积混合。 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示：

（1）从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？________________。
（2）乙组混合溶液中粒子浓度 c(A^－)和 c(Na^＋)的大小关系_____________。
A．前者大    B．后者大    C．两者相等    D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：___________
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na^＋)－c(A^－)＝_______mol·L^－1。
（5） 某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是：
H2B===H^＋＋HB^－    HB^－H^＋＋B^2－
回答下列问题：
在 0.1 mol·L^－1的 Na₂B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(B^2－)＋c(HB^－)＝0.1 mol·L^－1
B．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L^－1
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)

常温下，用0.01mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L^－1CH₃COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．a点对应溶液的pH=2

B．b点对应的溶液中：c(OH^－)+c(CH3COO^－)=c(Na^+)+c(H^+)

C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

下列关于pH变化的判断正确的是

A．温度升高，Na2CO3溶液pH减小

B．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大

C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小

D．温度升高，纯水pH增大

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离了积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（   ）

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较；

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较；

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较；

D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较；

某科研小组设计出利用工业废酸(10%H₂SO₄)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe^2^＋	6．34	9．7
Fe^3^＋	1．48	3．2
Zn^2^＋	6．2	8．0

请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：K_sp(CuS)          K_sp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的          （填序号）作为试剂甲是比较合适的。
A．KMnO₄        B．HNO₃        C．H₂O₂        D．Cl₂
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在          范围之间。
（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH生成Fe(OH)₃反应的离子方程式              。
（5）298K时残留在乙溶液中的c(Fe^3＋)在            mol/L以下。Fe(OH)₃的K_SP= 2.70×10^-39
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是               。
（7）请写出“沉淀Zn²⁺”步骤中发生反应的化学方程式             

一定温度下，向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是(  )

A．溶液中所有离子的浓度都减小	B．CH3COOH的电离程度变大
C．水的电离程度变大	D．溶液的pH增大