高中化学水的电离试题

下列说法正确的是

A．在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

B．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

C．电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，阴极析出的铜质量也为32g

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，Fe作负极，负极反应式为：Fe－3e^－＝Fe^3^＋

25℃时，用水稀释pH＝13氨水至体积为原来的100倍，下列变化正确的是

A．OH^－物质的量不变	B．稀释后溶液pH＝11
C．c(H^＋)和c(OH^－)的乘积变小	D．c(OH^－)/c(NH3·H2O)的值变大

在室温下，下列叙述正确的是

A．将1 mL 1.0×10^—5mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸

B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

C．用pH＝1盐酸分别中和1 mL pH＝13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2 c(Cl^—)＝c(SO4^2^—)

25℃时，在0.01mol/L的氢氧化钡溶液中，由水电离出的c(OH^－)浓度是

A．0.02mol/L

B．5×10^－^13mol/L

C．1×10^－^7mol/L

D．1×10^－^12mol/L

下列溶液中c(Cl^-)与50 mL   1mol/L 的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是

A．150 mL 1mol/L NaCl溶液	B．75 mL 2mol/L NH4Cl溶液
C．75 mL 1mol/L FeCl3溶液	D．150 mL 2mol/L MgCl2溶液

室温时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为

A．V(酸)＝10^2V(碱)	B．V(碱)＝10^2V(酸)
C．V(酸)＝2V(碱)	D．V(碱)＝2V(酸)

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H^＋)＝10^－a mol/L，c(OH^－)＝10^－b mol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A．11.52

B．11.70

C．11.82

D．12.00

常温下，对于pH相同的盐酸和醋酸两溶液，下列说法中正确的是

A．两溶液的导电能力相同

B．分别稀释100倍后，溶液pH相同

C．盐酸中水的电离程度比醋酸中的小

D．分别与足量Zn反应时，醋酸中生成的n（H2）较多

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c(OH^—) = 1×10^-amol·L^-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．等体积、等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液与NaHSO₃溶液混合：c(Na⁺) = c(SO₃^2-) + c(HSO₃^-) + c(H₂SO₃)
C．将0.2mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^-)+c(A^-)=2c(H⁺)+c(HA)
D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na⁺)>2c(R^2-)+c(HR^-)

室温下，将1.000mol·L^－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(      )

A．a点由水电离出的c(H^＋)=1.0×10^－14mol/L

B．b点：c(NH4^＋)＋c(NH3·H2O) > c(Cl^－)

C．c点：反应消耗的HCl 和NH3·H2O 的关系为：n(HCl)= n(NH3·H2O)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）。下列说法正确的是（ ）

A．原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1∶4

B．在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO3^2-+H^-==HCO3^-

C．溶 液 A 中 含 有 0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na2CO3

D．当加入0.1 L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为c（Na^+）>c（Cl^-）=c（CO3^2-）>c（OH^-）>c（H^+）

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（ ）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，之比为2:1
③pH相等的四种溶液：a．；b．；c．；d．。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a
④溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥

B．③④⑥

C．④⑤⑥

D．①②④

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是(    )

A．在0.1 mol·L^－1NaHCO3溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L^－1Na2CO3溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO3^－)＋2c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L^－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液： c(HCO3^－) ＞ c(CO3^2^－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1]：c(Na^＋)＝c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

常温下，对于①pH =12氨水②0.05 mol/L盐酸③pH =13的NaOH溶液④0.1 mol/L AlCl₃溶液,下列说法正确的是

A．①与②以体积比1:1混合，所得溶液中显酸性

B．③与④以体积比1:4混合，会发生如下反应Al^3++3OH^-=Al(OH)3↓（胶体）,故所得溶液能够净水

C．②与③以体积比3:2混合，形成溶液的pH=2

D．②与④以体积比2:1混合，所得溶液中c(H^+)>c(Al^3+)

下列关系正确的是

A．常温下，pH=3强酸HA溶液与pH=11NaOH溶液混合，c(Na^+)= c(A^－)＞c(H^+)= c(OH^－)

B．c(NH4^+)相等的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液，pH大小关系是③＞①＞②

C．标况下，2.24L H2S通入3mol/L100mL NaOH溶液，c(Na^+) =2c(H2S)+ 2c(HS^－)+2c(S^2^－)

D．0.1mol/L盐酸溶液与0.05mol/LNaAlO2溶液等体积混合，c(Cl^－)＞c(Na^+)＞c(Al^3+)＞c(H^+)＞c(OH^－)