高中化学反应热的大小比较试题

某无色溶液中可能含有I^－、NH₄^＋、Cu^2＋、SO₃^2－，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无
色。则下列关于溶液组成的判断正确的是（  ）
①肯定不含I^－ ②肯定不含Cu^2＋ ③肯定含有SO₃^2－ ④可能含有I^－

A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ge^4＋＋Fe^2＋＝Fe^3＋＋Ge^3＋①；Sn^2＋＋2Fe^3＋＝2Fe^2＋＋Sn^4＋②
由此可以确定Fe^2＋、Ge^3＋、Sn^2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn^2^＋、Fe^2^＋、Ge^3^＋	B．Sn^2^＋、Ge^3^＋、Fe^2^＋
C．Ge^3^＋、Fe^2^＋、Sn^2^＋	D．Fe^2^＋、Sn^2^＋、Ge^3^＋

根据下列反应：①Cu + 2FeCl₃ = 2FeCl₂ + CuCl₂     ②2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃
③MnO₂ + 4HCl（浓）MnCl₂ + Cl₂+2H₂O 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是

A．MnO2、FeCl3、Cl2、CuCl2	B．Cl2、FeCl3、MnO2、CuCl2
C．MnO2、Cl2、FeCl3、CuCl2	D．CuCl2、FeCl3、Cl2、MnO2

已知2Fe+3Br₂ →2FeBr₃ 、2 Fe³⁺+2I^－→ 2 Fe²⁺+I₂, 现将Fe(NO₃)₂溶液分别滴入到以下溶液中①H₂SO₄②HNO₃③溴水 ④碘水，其中能使Fe²⁺转变为Fe³⁺的是 (   )

A．①②③④

B．只有②③

C．①②③

D．②③④

X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．M>Z>X>Y

B．X>Y>Z>M

C．X>Z>Y>M

D．X>Z>M>Y

根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序，正确的是
①Cl₂+2KI＝I₂+2KCl          ②2FeCl₃+2HI＝I₂+2FeCl₂+2HCl
③2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃         ④I₂+SO₂+2H₂O＝2HI+H₂SO₄

A．Cl2＞I2＞Fe^3+＞SO^24^-	B．Cl2＞Fe^3+＞I2＞SO^24^-
C．Fe^3+＞Cl2＞I2＞SO^24^-	D．Cl2＞Fe^3+＞SO^24^-＞I2

已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H⁺+10Z^－+2XO₄^－=2X²⁺+5Z₂+8H₂O；②2A²⁺+B₂=2A^3＋+2B^－；③2B^－+Z₂=B₂+2Z^－由此推断下列说法错误的是(     )。

A．反应Z2+2A^2+=2A^3++2Z^－可以进行

B．Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原

C．还原性由强到弱的顺序是Z^－，B^－，A^2+，X^2+

D．氧化性由强到弱的顺序是XO4^－，Z2，B2，A^3+

根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（  ）
① H₂SO₃＋I₂＋H₂O ＝ 2HI + H₂SO₄
② 2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂ + 2HCl + I₂
③ 3FeCl₂ + 4HNO₃＝2FeCl₃ + NO↑ + 2H₂O +Fe(NO₃)₃

A．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO	B．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO
C．I2＞FeCl2＞H2SO3＞NO	D．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI

已知反应①2BrO₃^－+ Cl₂＝Br₂ +2ClO₃^－ ；②5Cl₂ + I₂ +6H₂O＝2HIO₃ +10HCl ③ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺＝3Cl₂ +3H₂O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO3^－＞BrO3^－＞IO3^－＞Cl2	B．BrO3^－ ＞Cl2＞C1O3^－＞IO3^－
C．BrO3^－＞ClO3^－＞Cl2＞IO3^－	D．Cl2＞BrO3^－＞C1O3^－＞IO3^－

已知某反应中反应物与生成物有：KIO₃、Na₂SO₃、H₂SO₄、I₂、K₂SO₄、H₂O 和未知物X。下列说法中不正确的是

A．该未知物X为Na2SO4

B．该反应的氧化剂是KIO3

C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2

D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2

向Na₂SO₃和NaI的物质的量之比为1:1的混合溶液中逐滴滴入氯水，
下列离子反应不可能发生的是

A．SO3^2-+Cl2+ H2O → SO4^2- +2H^++ 2Cl^－

B．4I^－+ SO3^2-+3Cl2+ H2O → SO4^2- +2H^++ 6Cl^－+2I2

C．2I^－+ SO3^2-+2Cl2+ H2O → SO4^2- +2H^++ 4Cl^－+2I2

D．2I^－+ 2SO3^2-+3Cl2+ 2H2O →2SO4^2- +4H^++ 6Cl^－+I2

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2	/		Cl^-
②	KClO3	浓盐酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn^2+

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较：KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^-
D．表中③组反应的离子方程式为2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

Cl₂、Br₂、I₂都具有氧化性。向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（  ）

A．NaCl

B．NaCl、NaBr

C．NaCl、NaBr、NaI

D．NaCl、NaI

常温下，下列三个反应都能进行：2NaW⁺X₂=2NaX⁺W₂，2NaY⁺W₂=2NaW⁺Y₂，2KX⁺Z₂=2KZ⁺X₂，由此得出正确的结论是

A．X^－、Y^－、Z^－、W^－中Z^－的还原性最强	B．2Z^－+Y2 = 2Y^－+Z2能进行
C．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强	D．还原性X^－﹥Y^－

今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl₃+2KI2KCl+2FeCl₂+I₂ 
②2Fe+3Cl₂2FeCl₃ ③2KMnO₄+16HCl2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，若某溶液中有Fe²⁺、I^-和Cl^-共存，要氧化除去I-而不影响Fe²⁺和Cl^-，可加入的试剂是

A．KMnO4

B．FeCl3

C．Cl2

D．HCl