高中化学反应热的大小比较试题

下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（   ）

A．H2→H2O	B．Zn→ Zn^2^＋
C．Cl2→Cl^－	D．CuO→CuCl2

下列变化必需加入氧化剂才能实现的是

A．NH4^+→NH3

B．SO3^2-→SO4^2-

C．HNO3→NO

D．CO3^2-→CO2

从海水中提取溴，主要反应为：2Br^-＋Cl₂＝Br₂＋2Cl^-，下列说法不正确的是(　　)

A．溴离子具有氧化性	B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应	D．氯气的氧化性比溴单质强

下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是

A．分解反应

B．置换反应

C．复分解反应

D．化合反应

从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是

A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4

甲、乙两种非元素：①甲比乙容易与H₂化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（    ）

A．只有④

B．只有⑤

C．①②③

D．①②③④⑤

已知有如下反应：①2BrO₃^-+Cl₂==Br₂+2ClO₃^-，②2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃ ③ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺==3Cl₂+3H₂O，④2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 (    )

A．ClO3^-> BrO3^-> Cl2 > Fe^3+> I2	B．BrO3^-> Cl 2> ClO3^-> I2 > Fe^3+
C．BrO3^-> ClO3^-> Cl2 > Fe^3+> I2	D．BrO3^-> ClO3^-> Fe^3+> Cl2 >I2

根据下列实验事实：
（1）X＋Y^2＋===X^2＋＋Y         （2）Z＋2H₂OZ（OH）₂＋H₂↑
（3）Z^2＋的氧化性比X^2＋弱     （4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e^－===Y^2＋
由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（　　）

A．X>Y>Z>W

B．Y>X>W>Z

C．Z>X>Y>W

D．Z>Y>X>W

在反应 3S + 6NaOH  2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是                                              （  ）

A．物质的量之比为2∶1	B．质量比为2∶1
C．质量比为 1∶2	D．物质的量之比为1∶1

氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH₂中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是（ ）

A．既不是氧化剂也不是还原剂	B．是氧化剂
C．是还原剂	D．既是氧化剂又是还原剂

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍(用NiSO₄作电解质溶液)。已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺，下列叙述正确的是

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni^2+2e=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe^2+

D．电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt

科技工作者研究出以NH₃为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）。该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900 ℃，O^2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

A．电极甲为电池正极

B．电池总反应为4NH3+5O2＝4NO+6H2O

C．电池正极反应式为O2+2H2O+4e^-＝4OH^－

D．图示中的O^2-由电极乙移向电极甲

氢硫酸在空气中有如此反应：2H₂S＋O₂==2S↓＋2 H₂O，下列不正确的是（   ）

A．属于置换反应	B．还原性：H2O> H2S
C．氧化性：O2> S	D．酸性：H2S> H2O

已知反应，，下列物质氧化性强弱顺序正确的是（  ）

A．	B．
C．	D．

下列各反应中，水作为还原剂的是（    ）

A．2H2+O22H2O	B．SO3+H2O==H2SO4
C．2F2+2H2O==4HF+O2	D．2Na+2H2O==2NaOH+H2 ↑