氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( )
A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
B.CaC2 + 2H2O→CH≡CH↑+ Ca(OH)2 |
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是
I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3
2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
A.I->Fe2+>Cl->SO2 | B.Cl->Fe2+>SO2>I- |
C.Fe2+>I->Cl->SO2 | D.SO2>I->Fe2+>Cl- |
下列物质既具有氧化性又有还原性的是( )
①SO2 ②Fe3+ ③ Fe2+ ④ HCl ⑤ H2O2
A.①②③ | B.①③ | C.①③⑤ | D.①③④⑤ |
“服用维生素C可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明
A.维生素C本身被还原 | B.维生素C具有还原性 |
C.维生素C具有氧化性 | D.维生素C发生了还原反应 |
已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。则下列反应不能发生的是
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+ |
B.Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl |
C.H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O |
D.2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4 Iˉ |
用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、电子转移及数目并指出氧化剂还原剂。
(1)4Al + 3O2 ="=" 2Al2O3 (2)2H2O2 ="== " 2H2O + O2↑
R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2+ + Z = X + Z2+ ; Y + Z2+ = Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合( )
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ | B.X2+>R2+>Y2+>Z2+ |
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ | D.Z2+>X2+>R2+>Y2+ |
下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是 ( )
A.Cl2→HCl | B.NaCl→Cl2 | C.Fe2+→Fe3+ | D.NaHCO3→CO2 |
X、Z、Y、W 均为四种金属, 根据下列事实:①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+的氧化性比X2+弱;④由Y、W电极组成的原电池,电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 ( )
A.X﹥Z﹥Y﹥W | B.Z﹥W﹥X﹥Y |
C.Z﹥Y﹥X﹥W | D.Z﹥X﹥Y﹥W |
下列应用不涉及氧化还原反应的是
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 | B.工业和生活中常用HF来刻蚀玻璃 |
C.工业上利用合成氨实现人工固氮 | D.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al |
金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍(用NiSO4作电解质溶液)。已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+,下列叙述正确的是
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2+2e=Ni |
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ |
D.电解后,可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt |
科技工作者研究出以NH3为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池(如图所示)。该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900 ℃,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是
A.电极甲为电池正极 |
B.电池总反应为4NH3+5O2=4NO+6H2O |
C.电池正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.图示中的O2-由电极乙移向电极甲 |
氢硫酸在空气中有如此反应:2H2S+O2==2S↓+2 H2O,下列不正确的是( )
A.属于置换反应 | B.还原性:H2O> H2S |
C.氧化性:O2> S | D.酸性:H2S> H2O |