高中化学化学电源新型电池试题

日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH₄Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e^－＝Zn^2＋，2MnO₂＋2＋2e^-＝Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O。下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是（  ）

A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极

B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器

C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒

D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化

由日本茨城大学研制的一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池，该电池具有较高的安全性。电池总反应式为CH₃OCH₃＋3O₂===2CO₂＋3H₂O，电池如图所示：

下列说法不正确的是

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极

C．电池正极的电极反应式为4H^＋＋O2＋4e^－===2H2O

D．电池工作时，1 mol二甲醚被氧化时有6 mol电子发生转移

下列关于铜电极的叙述正确的是                                           

A．铜一锌原电池中，铜是原电池的正极	B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极	D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H₂ + O₂ = 2H₂O，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-  下列叙述不正确的是

A．H2通入负极区	B．O2通入正极区
C．负极发生氧化反应	D．正极发生氧化反应

下列关于充电电池的叙述，不正确的是（  ）

A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

B．充电电池可以无限制地反复放电、充电

C．充电时的反应与放电时的反应相互可逆

D．较长时间不使用用电器时，最好将电池取出，并妥善存放

下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e^－===4OH^－

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为H₂SO₄，工作时的反应为
Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O，下列结论正确的是          (    )

A．Pｂ为正极被氧化	B．溶液的pH不断减小
C．SO4^2-只向PbO2处移动	D．电解质溶液pH不断增大

电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，
电池总反应式为：
则下列说法正确的是

A．放电时：负极板上发生了还原反应

B．放电时：正极反应是

C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．充电时：阳极反应是

近来报道，含镍烤瓷牙可能导致人体出现不良反应。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知氧化性：Fe^2＋<Ni^2＋<Cu^2＋)，下列叙述正确的是

A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni^2^＋＋2e^－===Ni

B．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe^2^＋和Zn^2^＋

D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

，（1）以甲烷为燃料制作新型燃料电池，电解质为氢氧化钾溶液。电池负反应式为             ；放电时钾离子移向电池的                                            （填“正”或“负”）        极
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，
则H₂CO₃ HCO₃^-＋H⁺的平衡常数K₁=           （已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（3）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中
c(H₂CO₃)      c(CO₃^2-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
                   （用离子方程式和必要的文字说明）。

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH₃CH₂OH－4e^－+H₂O=CH₃COOH+4H^＋。下列有关说法正确的是（ ）

A．检测时，电解质溶液中的H^＋向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正极上发生的反应是：O2+4e^－+2H2O=4OH^－

日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH₄Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e^－＝Zn^2＋，2MnO₂＋2＋2e^－＝Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O。
下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是（  ）

A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极

B．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒

C．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器

D．干电池可实现化学能与电能的相互转化

下列说法不正确的是

A．	多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料
B．	计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C．	科学家发现一种新细菌的 链中有砷( )元素，该 元素最有可能取代了普通 链中的 元素
D．	和 反应生成可降解聚合物 ，反应符合绿色化学的原则

下列有关电池的说法不正确的是

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

下列说法错误的是（      ）

A．碱性锌锰电池是二次电池

B．铅蓄电池是二次电池

C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生

D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部