化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
2Ni(OH)2＋Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，负极材料是 ，以下说法中正确的是 （填字母代号）
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
①以上反应是可逆反应 ②充电时镍元素被氧化
③电子由正极经电解质溶液流向负极 ④放电时电能转变为化学能
（2）写出放电时正极电极反应：
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为 ；肼的结构式：
（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4（1） △H1= -195kJ·mol-1
②N2H4（1） + O2(g)= N2(g) + 2H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1
写出N2H4（1）和N2O4（1） 反应生成N2和水蒸气的热化学方程式 ；
（4）肼一空气燃料电池是一种具有高效，环境友好的碱性电池，，该电池放电时，负极的反应式为 。
（共10分前2个空每空一个1分，其余每空2分）依据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s) ="===" Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示：
请回答下列问题：
（1）外电路中的电子是从_______ 电极流向________电极。
（2）银电极发生的电极反应为________________________；
X电极上发生的电极反应为___________________________；
（3）LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2==="4LiCl" ＋S ＋SO2↑。请回答下列问题：
写出电池的负极发生的电极反应为_________________________________________；
电池正极发生的电极反应为______________________________________；
氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为____________________________，
负极反应为__________________________________________。
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________，
负极反应为___ ______________。
（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol·L—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。计算：
①电解池阳极生成氯气的物质的量是 mol。
②氢氧燃料电池中转移的电子数目是 个
消耗H2的质量是 g。（写出计算过程）（保留2位小数）
(10分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：
3FeS2＋8O2
6SO2＋Fe3O4
该过程中若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移_____mol电子。
（2）氯化铁溶液显酸性，原因是___________________(用适当的文字和离子方程式解释)，用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：____________________________________。
（3）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
放电时电池的负极反应式为____________________；充电时电解液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”之一)。
(9分) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
（1）在①图中，发生反应的化学方程式为： 。
（2）在②图中，待镀铁制品应与电源 极相连，电极反应式为： 。
（3）在③图中,外电路电子由 极流向 极，若电解液为KOH溶液，则b极的反应式为 。
过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：
（1）写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：____________。
（2）Na2O2,K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。则上述最适合的过氧化物是________。
（3）甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为________，过氧化氢比理论用量稍多，其目的是________。反应温度最好控制在30 -70℃，温度不易过高，其主要原因是________。
（4）下图是硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）Na2CO3·xH2O2可消毒、漂白。现称取100 g的Na2CO3·xH2O2晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为________。
近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：
请回答下列问题：
（1）Pt（a）电极对应发生的电极反应为 。Pt（b）电极反生 反应（填“氧化”或“还原”），电极反应为 。
（2）电池的总反应方程式为 。
（3）如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有 mol。
（共16分）
Ⅰ．(10分)已知2A(g)+B(g) 
2C(g)；△H=－a kJ／mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol／L,放出热量b kJ。
（1）比较a b( 填 > 、 = 、 < )
（2）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C物质的浓度 (填>、=、<)w mol/L，a、b、c之间满足的关系式为 (用含a、b、c的代数式表示)。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a、V(C)=2V(B)； b、容器内压强保持不变
c、V逆(A)=2V正(B) d、容器内的密度保持不变
（4）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA和lmolB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量d kJ，则d b ( 填 > 、 = 、 < )，
Ⅱ.用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），
NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
NiO(OH)＋MH
Ni(OH)2＋M
（1）电池放电时，负极的电极反应式为_______
（2）充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为________。
(10分)图示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb。
闭合S，发现G电极附近的溶液变红，20 min后，将S断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同；据此回答：
（1）A电极的电极材料是______________(填“PbO2”或“Pb”)。
（2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是________(填化学式)。
（3）到20 min时，电路中通过电子的物质的量为________。
（4）0～20 min，H电极上发生反应的电极反应式为______________
PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。
①已知在常温常压下：
2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ∆H = －1275.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H = －566.0 kJ/mol
H2O(g)=H2O（1） ∆H = －44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。
②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从______（填“c”或“b”）口通入，电池正极反应式为__________________。
如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。
进行反应
得到如下两组数据：
①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为 。（精确到0.01，下同）
②该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。
（2）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式： 。
（3）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为- 285.8 kJ·mol-1、- 283.0 kJ·mol -1和- 726.5 kJ·mol-1。请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。
二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。
1.在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－akJ·mol－1（a＞0）， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________。
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变
②下列措施中能使
增大的是________（选填编号）。
A．升高温度
B．恒温恒容下充入He(g)
C．将H2O(g)从体系中分离
D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
③计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。若改变条件 （填选项），可使K＝1。
A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。
①M区发生反应的电极反应式为______________________ _________。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为： 。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。
（3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；
CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－b kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－c kJ·mol－1；
H2O(g)＝H2O(l) △H＝－d kJ·mol－1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：________________________ _________。
（1）在常温下，0.5mol甲醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3kJ.写出该反应的热化学方程式： _________________________
（2）请设计一个燃料电池：电解质为强碱溶液，Pt作电极，在电极上分别通入甲醇和氧气。通入甲醇的电极应为 极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为 。
（3）用Pt电极电解盛有1L pH=6的硝酸银溶液，如图甲所示，则右边电极上发生的电极反应式为 .
（4）某化学学习兴趣小组为了研究金属的腐蚀现象，将一枚铁钉放在“84”消毒液（NaClO）中，某同学设计了如图乙所示实验装置，写出石墨极上发生的电极反应式：
Ag2O+Zn+H2O，回答下列有关问题。
粤公网安备 44130202000953号