关于铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO4 
PbSO4＋2H2O的说法正确的是（ ）
| A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e— |
| B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 |
| C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 |
| D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—=" Pb(s)+" SO42—（aq） |
一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6＋18OH－－14e - =2CO32-＋12H2O
7H2O＋7/2O2＋14e -=14OH-，有关此电池的推断正确的是
| A．通氧气的电极为负极 |
| B．参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2 |
| C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变 |
| D．电解质溶液中CO32-向正极移动 |
微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e- = ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（ ）
| A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强 |
| B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
| C．Zn是负极，Ag2O是正极 |
| D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知。通人CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH- - 8e-＝CO32-＋7 H2O；通入Ｏ2的另一极，其电极反应式是：2O2 + 4H2O ＋8e- = 8OH-。下列叙述不正确的是( )。
| A．通人CH4的电极为负极 |
| B．正极发生氧化反应 |
| C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动 |
| D．该电池使用一段时间后应补充KOH |
我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（ ）
| A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e- ="=" 4OH- |
| B．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标况)时，有0.1mol电子转移 |
| C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2O |
| D．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 |
熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是（ ）
| A．通CO的一极是电池的正极 |
| B．正极反应式为：2CO+2CO32－－4e－＝4CO2 |
| C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－＝2CO32－ |
| D．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，而CO2可循环利用 |
我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为：4Al + 3O2 +6H2O ===4Al(OH)3下列说法不正确的是（ ）
| A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 |
| B．正极反应式为：O2 + 2H2O +4e-=== 4OH- |
| C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 |
| D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。则下列说法正确的是（ ）
| A．电池工作时，MnO2发生还原反应 |
| B．电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH- |
| C．电池工作时，K+移向负极 |
| D．电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g |
碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：
Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH
在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是
| A．Zn | B．碳棒 | C．MnO2 | D．MnO2和H2O |
燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法中正确的是
| A．负极反应为：O2+ 2H2O + 4e－= 4OH－ |
| B．负极反应为：CH4+ 10OH－－ 8e－ = CO32－+ 7H2O |
| C．放电时溶液中的阴离子向负极移动 |
| D．随着放电的进行，溶液的pH值不发生改变 |
如下图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）
| A．a电极是负极 |
| B．b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑ |
| C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 |
| D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 |
如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有关该电池的说法错误的是( )
| A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气 |
| B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇 |
| C．电池负极的反应式为：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋ |
| D．电池正极的反应式为：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O |
镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2
Cd+2NiOOH+2H2O，由此可知，该电池充电时的阴极材料是
| A．Cd(OH)2 | B．Ni(OH)2 | C．Cd | D．NiOOH |
纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为： Z n ＋2OH－－2e－＝ Zn(OH)2 ，Ag2O+ H2O+ 2e－＝ 2Ag ＋2OH－
下列说法正确的是：（ ）
| A．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动 |
| B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 |
| C．锌是负极，氧化银是正极 |
| D．在电池放电过程中，负极区溶液碱性增强 |
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