纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为： Z n ＋2OH－－2e－＝ Zn(OH)2 ，Ag2O+ H2O+ 2e－＝ 2Ag ＋2OH－
下列说法正确的是：（ ）
| A．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动 |
| B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 |
| C．锌是负极，氧化银是正极 |
| D．在电池放电过程中，负极区溶液碱性增强 |
相关试题
在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)
Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是( )
| A．n(Ca2+)增大 | B．c(Ca2+)不变 | C．c(OH-)增大 | D．n(OH-)不变 |
溶度积常数表达式符合Ksp=·c(By-)的是( )
A．AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) |
B．Na2S 2Na++S2- |
| C．Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq) |
| D．PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq) |
已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5．1×10-9 mol2·L-2，Ksp=1．1×10-10 mol2·L-2，则BaSO4可作钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要理由是( )
| A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小 |
| B．S没有毒性，C有毒性 |
| C．BaSO4的密度大 |
| D．胃酸能与C结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大，造成人体Ba2+中毒 |
下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是( )
| A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 |
| B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- |
| C．升高温度，AgCl的溶解度减小 |
| D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 |
HC+OH-。下列说法正确的是( )
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