一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是
| A．A处通氧气，B处通乙醇 |
| B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 |
| C．电池正极的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH- |
| D．若用这种电池作电源保护金属铁，则a电极连接石墨，b连接铁 |
一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C2H5OH +3O2→ 2CO2 +3H2O,电池示意如下图,下列说法正确的是
| A．a极为电池的正极 |
| B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 |
| C．电池负极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－= 2H2O |
| D．电池工作时,1mol C2H5OH被氧化时有12mol e－转移 |
中国首个空间实验室—“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是
A、B区的OH－通过隔膜向a电极移动，A区pH增大
B、图中右管中的OH－通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应
C、c是正极，电极上的电极反应为: 2H＋＋2e－=H2↑
D、当有1 mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2 L
LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是
| A．b处通入H2 |
| B．该装置将化学能最终转化为电能 |
| C．通入H2的电极发生反应：2H2 - 4e-= 4H+ |
| D．a处为电池负极，发生了氧化反应 |
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为
Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是
| A．Pb为正极被氧化 |
| B．溶液的pH不断减小 |
| C．放电时负极反应式是PbO2 +4H++ SO42-+2e-= PbSO4 +2H2O |
| D．溶液pH不断增大 |
微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，负极反应为：Zn+2OH--—2e-==ZnO+H2O；正极反应为：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，根据反应式，判断下列叙述正确的是
| A．在使用过程中，电池正极区溶液的pH增大 |
| B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
| C．Zn是正极，Ag2O是负极 |
| D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是
| A．电子通过外电路从b极流向a极 |
| B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
| C．每转移0.2 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2 |
| D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 |
镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁一次氯酸盐”燃料电池示意图，电极为镁合金和铂合金。关于该电池的叙述正确的是
| A．E为该燃料电池的正极 |
| B．负极发生的电极反应式为ClO—＋2e—＋H2O＝Cl—＋2OH— |
| C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 |
| D．镁燃料电池负极能发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低 |
在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是
| A．将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
| B．除去CuSO4溶液中的Fe3+：2 Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ |
| C．在KOH溶液中，甲烷-氧气燃料电池放电时的反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2O |
D．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑ |
近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O = 2Cu+2Li++2OH－，下列说法不正确的是
| A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 |
| B．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O－2e－=Cu+2OH－ |
| C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O |
| D．整个反应过程中，铜相当于催化剂 |
科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是
| A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2 + 6e- + 8H+="=" 2NH4+ |
| B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸 |
| C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极 |
| D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl |
钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6
Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标II、III代表其价态）。下列说法不正确的是
| A．放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应 |
| B．放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中 |
| C．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeIII(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFeII (CN)6 |
| D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变 |
NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是
| A．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 |
| B．该电池放电时NO3－向石墨Ⅱ电极迁移 |
C．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2 +2e－ NO+ 2NO3－ |
| D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1 |
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