金属-硫电池价格低廉，使用寿命较长，能量密度高，因而在电池研究领域得到广泛关注。最近，我国科研工作者研究了一种能在室温下工作的新型Na-S电池。该电池放电过程的总反应方程式如下：nS + 2Na = Na2Sn
注：能量密度指单位质量的电极材料可输出的电能，以W·h·kg-1为计量单位。
则下列说法不正确的是( )
| A．该电池中用固态金属Na为负极，S单质作为正极，但S单质须负载在导电材料上 |
| B．该电池的电解质必须具备室温下传导Na+的能力，但不宜用NaOH溶液作为电解液 |
| C．n值越大则该电池的能量密度越高 |
| D．该电池充电过程中阳极的电极反应式：Na2Sn－2e－＝2Na＋+ nS，故充电时Na＋从阳极向阴极迁移 |
燃料电池是一种利用能源物质的新的形式，比如我们可用熔融的K2CO3作电解质，惰性材料作电极，一极通CH2＝CH2，另一极通O2、CO2下列说法中不正确的是( )
| A．通入乙烯的一极为正极 |
| B．正极发生的电极反应为：3O2＋6CO2＋12e－＝6CO32－ |
| C．负极发生的电极反应为：CH2＝CH2＋6CO32－-12e－＝8CO2＋2H2O |
| D．电池的总反应式为：CH2＝CH2＋3O2＝2CO2＋2H2O |
一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。以下说法不正确的是（ ）
| A．中间室Cl—移向左室 |
| B．X气体为CO2 |
| C．处理后的含硝酸根废水pH降低 |
| D．电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是
| A．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-==3Zn(OH)2 |
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2O |
| C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原 |
| D．充电时阴极溶液的碱性减弱 |
利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是
| A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 |
| B．A电极上发生氧化反应，B为正极 |
| C．电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+ |
| D．当有2.24LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.4mol |
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2OH－4e－＋H2O＝CH3COOH＋4H＋。下列有关说法不正确的是( )
| A．检测时，电解质溶液中的H＋向正极移动 |
| B．若溶液中有0.4 mol电子通过，则在标准状况下消耗4.48 L氧气 |
| C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2＝=CH3COOH＋H2O |
| D．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋4H+＝2H2O |
下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是
| A．该能量转化系统中的水也是可以循环的 |
| B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 |
| C．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑ |
| D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O |
电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag，下列说法错误的是
| A．该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动 |
| B．该电池负极的电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O |
| C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变 |
| D．该电池的正极是Zn，负极是Ag2O |
一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是
| A．CH3OH（g）+O2（g）-2e- = H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq） |
| B．O2（g）+4H+（aq）+4e-=2H2O（l） |
| C．CH3OH（g）+H2O（l）-6e- =CO2（g）+6H+（aq） |
| D．O2（g）+2H2O（l）+4e- =4OH- |
下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
| A．a电极是负极 |
| B．b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O＋O2 |
| C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 |
| D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：
Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s) 下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH-(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g |
一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e- = 2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e- = 4OH-，有关此电池的推断正确的是
| A．电解质溶液中电子向正极移动 |
| B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变 |
| C．通乙烷的电极为负极 |
| D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7 |
镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd +2NiO(OH)+2H2O 
Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是
| A．充电过程是化学能转化为电能的过程 |
| B．充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e- =Cd +2OH - |
| C．放电时电池内部OH - 向正极移动 |
| D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应 |
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示。关于该电池的叙述正确的是：
| A．该电池能够在高温下工作 |
| B．放电过程中H+从正极区向负极区迁移 |
| C．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+ |
| D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成CO222.4L |
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