高中化学化学电源新型电池选择题

汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应如下：
PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄     2PbSO₄↓+ 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的（   ）

A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb + SO－ 2e^—PbSO4↓

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

在100 mLH₂SO₄和CuSO₄的混合液中，用石墨作电极电解一段时间，两极均收到2.24L气体（标准状况），则原混合液中，Cu²⁺的物质的量浓度为（   ）                        
A．1mol?L^―1        B．2mol?L^{―1          C}．3 mol?L^―1       D．4 mol?L^―1

某固体酸燃料电池以Ca（HSO₄）₂固体为电解质传递H⁺，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂+O₂=2H₂O，下列有关说法正确的是      （   ）

A．H^+由a极通过固体酸电解质传递到b极

B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e^-=4OH^-

C．每转移0．1mol电子，消耗1．12L的H2

D．电子通过外电路从b极流向a极

如氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是

A．a极是负极	B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e^-=4OH^-
C．电子由a通过灯泡流向b	D．氢氧燃料电池是环保电池

有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（ 　）

A．Y＞Z＞W＞X	B．Z＞Y＞W＞X
C．W＞Z＞Y＞X	D．X＞Y＞Z＞W

二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：
2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的K_sp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0
沉淀物	CuS	ZnS	MnS	FeS
Ksp	8.5×10^－^45	1.2×10^－^23	1.4×10^－^15	3.7×10^－^14

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要化学方程式为：
                       。
（2）滤渣A的主要成分为                    。
（3）加入MnS的目的是除去           杂质。
（4）碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应式为               。
（5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有            （写两种）。

据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e^－===4OH^－

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．电解质溶液中的OH^－向负极移动

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO₄^2- → PbSO₄ + 2e   正极：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2e → PbSO₄ + 2H₂O若为电解池提供0.1mol电子，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（  ） 

A．0.025mol

B．0.050mol

C．0.10mol

D．0.20mol

第29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车，装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列叙述中正确的是

A．通入空气的电极发生氧化反应

B．通入氢气的电极为正极

C．正极的电极反应式为：O2+4H^+-4e^-==2H2O

D．总反应式为：O2+2H2==2H2O

用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是

A．燃料电池工作时，负极反应为：H2 – 2e^－＝ 2H^+

B．若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜

C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H222.4L（标准状况）时，a极析出铜64g

下列有关叙述错误的是

A．若根据反应“H2＋Cl2＝2HCl”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于工业制盐酸

B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小

C．某反应△H>0，△S>0，该反应可能自发进行

D．25℃时，NaClO溶液的pH＝8，c（Na^－）—c（）＝9．9×10^－7mol／L.

氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，下列叙述不正确的是（  ）

A．H2在负极发生氧化反应

B．燃料电池的能量转化率可达100%

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池

D．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O

关于铅蓄电池的说法正确的是

A．在充电时，电池中c(H^+)不断变小

B．在充电时，蓄电池标有“—”的电极每通过2mol电子，将生成1mol PbO2

C．在放电时，该电池的负极材料是铅板

D．在放电时，正极发生的反应是：Pb(s) + SO4^2—（aq）= PbSO4(s) + 2e^—

人造地球卫星用到一种高能电池—银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：
Zn+2OH^--2e^-==ZnO+H₂O    Ag₂O+H₂O+2e^-==2Ag+2OH^-    
据此判断氧化银是

A．负极，被氧化	B．正极，被还原
C．负极，被还原	D．正极，被氧化

下图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个

是石墨电极，一个是铁电极。工作时M、N两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是

A．M电极的材料是石墨

B．若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上消耗氧气为448ml

C．在此过程中，甲池中OH^-向通乙醇的一极移动

D．在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动